高二化學(xué)反應(yīng)熱(完整版)
【正文】 H為 “ — ” △ H﹥ 0或△ H為 “ +” 形成原因 與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系 聯(lián)系 鍵能越 大 ，物質(zhì)能量越 低 ，越 穩(wěn)定 ，反之鍵能越小 ，物質(zhì)能量越 高 ，越 不穩(wěn)定 。 （焓變） PS： 符號(hào)：△ H 單位： kJ/mol 或 kJ 而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是 不相等 的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量 生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量 下列敘述正確的是 （ ） △ H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量 △ H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量 已知： H + H ═ H2；△ H=－ 436KJ/mol，則下列敘述正確的是 （ ） H原子的能量高于 1個(gè) H2的能
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