高二化學(xué)反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算(完整版)
【正文】 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) (1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H1=△ H2=△ H3= △ H1 能量 C(s)+O2(g) CO2(g) △ H2 △ H3 CO(g)+1/2O2(g) △ H1= △ H2+ △ H3 (1)=(2)+(3) 問題解決 課本 P11，第 6題 課本 P8， Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △ H1=Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △ H2=Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) △ H3= △ H1 △ H2 1．已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為： CuSO4?5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(l)△ H=+Q1kJ/mol 室溫下，若將 1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（ ） A
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