高二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(完整版)
【正文】 溶液 ? D．圖 4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知 t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： A項(xiàng)反應(yīng)物能量高于生成物，應(yīng)為放熱反應(yīng)； B項(xiàng) 0 mol ? 以選擇題形式考查學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念的理解；物質(zhì)具有能量的高低判斷。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。如 2020課標(biāo)全國(guó) 11題。 ? 真題鏈接 高考真題有靈性，課前飯后碰一碰 ? 1． (2020則 S(s)＋ 3F2(g)＝ SF6(g)的反應(yīng)熱 ΔH為 ( ) ? A．－ 1780 kJ/mol B．－ 1220 kJ/mol ? C．－ 450 kJ/mol D．＋ 430 kJ/mol ? 答案： B ? 點(diǎn)撥： 本題考查的是化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。mol－ 1。 ? (2)中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。 ? (3)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 ? 3． 熱化學(xué)方程式要點(diǎn)歸納 ? (1)熱化學(xué)方程式的書寫方法 ? ① ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，如下圖所示。例如： ? 2KOH＋ H2SO4===K2SO4＋ 2H2O ? CH3COOH＋ NaOH===CH3COONa＋H2O ③ 燃燒反應(yīng)。例如： C( s) ＋ H2O(g) ==== =高溫CO ＋ H2 ④ 一些化合反應(yīng)。 ( 2) 同一反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí) S ( g) ＋ O2( g) == =SO2( g) Δ H10 S ( s) ＋ O2( g) == =SO2( g) Δ H20 S ( g) == =S(s) Δ H30 Δ H2＋ Δ H3＝ Δ H1， Δ H10 ， Δ H20 ， Δ H30 所以 Δ H1Δ H2。 ? [例 1](2020 ? 答案： B ? [例 2]含 20 g NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出 kJ的熱量，下列表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) ? A． NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O； ? ΔH＝－ kJ/mol ? B． H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l)； ? ΔH＝－ kJ/mol ? C． NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l)； ? ΔH＝＋ kJ/mol ? D． NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋ H2O(l)； ? ΔH＝－ kJ/mol ? 解析： n(NaOH)＝ 20 g/40 g ? [例 3](2020 ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： 計(jì)算反應(yīng)熱依據(jù)的三個(gè)原則： ? (1)熱化學(xué)方程式系數(shù)可以擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)，但同時(shí) ΔH也要相應(yīng)的變大或縮??； ? (2)對(duì)于正、逆兩個(gè)相反方向的反應(yīng)， ΔH的數(shù)值相等，符號(hào)相反； ? (3)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上 (一般不超過(guò)三個(gè) )的熱化學(xué)方程式包括其 ΔH(含“ ＋ ” 、 “ － ” )相加或相減，得到所求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知： ? ① CH4(g)＋ 4NO2(g)===4NO(g)＋ CO2(g)＋2H2O(g) ? ΔH＝－ 574 kJ熱化學(xué)方程式要標(biāo)出物質(zhì)狀態(tài)。mol－ 1，則H2SO4和 Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱 ΔH＝ 2 (－)kJ 并且根據(jù)此可寫出下面的熱化學(xué)方程式： CO( g) ＋12 O 2 ( g) == = CO 2 ( g ) Δ
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