【正文】 OH===CH3COONa＋H2O ③ 燃燒反應(yīng)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 ? (2)中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。則 S(s)＋ 3F2(g)＝ SF6(g)的反應(yīng)熱 ΔH為 ( ) ? A．－ 1780 kJ/mol B．－ 1220 kJ/mol ? C．－ 450 kJ/mol D．＋ 430 kJ/mol ? 答案： B ? 點(diǎn)撥： 本題考查的是化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如 2020課標(biāo)全國 11題。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。L－ 1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 ? C．圖 3表示 KNO3的溶解度曲線，圖中 a點(diǎn)所示的溶液是 80℃ 時(shí) KNO3的不飽和溶液 ? D．圖 4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知 t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： A項(xiàng)反應(yīng)物能量高于生成物，應(yīng)為放熱反應(yīng)； B項(xiàng) 0 mol二者的區(qū)別如下： 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵的關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 表示方法 Δ H 0 Δ H 0 圖示 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 實(shí)例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ kJmol－ 1。 ? 若 E1E2或 E3E4，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若E1E2或 E3E4，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)開始時(shí)加熱，反應(yīng)后需要不斷加熱才能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。mol－ 1(廣東湛江模擬 ) ? ⑤ CO(g)的燃燒熱是 kJmol－ 1 ? ② CH4(g)＋ 4NO(g)===2N2(g)＋ CO2(g)＋2H2O(g) ? ΔH＝－ 1 160 kJ ? (5)對(duì)燃燒熱、中和熱的概念理解不到位而造成錯(cuò)誤。 ? ④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài) (固、液、氣 )的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固―→ 液 ―→ 氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。 8H2O(s) == = Ba Cl2＋ 2N H3↑ ＋ 10 H2O ③ 一些置換反應(yīng)。 ? (2)蓋斯定律探究 ? 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài) (各反應(yīng)物 )和終態(tài) (各生成物 )有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成 (如生成不溶性物質(zhì)或難電離物質(zhì)等 )，這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。 ? 網(wǎng)控全局 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 優(yōu)化記憶 ? 考點(diǎn)整合 高效提升 觸類旁通 ? 1． 反應(yīng)熱、焓變的概念辨析 ? (1)化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量 (或換算成相應(yīng)的熱量 )來表達(dá)，叫做反應(yīng)熱，又稱為 “ 焓變 ” ，符號(hào)用 ΔH表示，單位為 kJ蓋斯定律的應(yīng)用也將是考查的重要內(nèi)容。 ? 2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。以填空題形式考查熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的綜合應(yīng)用。 A ． ① 表示化學(xué)反應(yīng) H 2 ( g) ＋ Cl 2 ( g) == =2HCl( g) 的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱 Δ H ＝ 183 kJ/m ol B ． ② 表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng) 4A ( g) ＋ 3B( g) 2C ( g)＋ 6D 在不同壓強(qiáng)下 B % 隨時(shí)間的變化，則 D 一定是氣體 ? C．③表示體積和 pH均相同的 HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生 H2的體積隨時(shí)間的變化，則 a表示 CH3COOH溶液 ? D．④表示 10 mL mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加 mol/L HCl溶液