高二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化-文庫吧
2024-10-22 09:12 本頁面
【正文】 體積隨時(shí)間的變化，則 a表示 CH3COOH溶液 ? D．④表示 10 mL mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加 mol/L HCl溶液，產(chǎn)生 CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則 b表示 Na2CO3溶液 ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： A項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ΔH＝－183 kJ/mol； B項(xiàng)，觀察②圖可知， p1p2，增大壓強(qiáng)， B%下降，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故 D的狀態(tài)不是氣態(tài)；D項(xiàng)， Na2CO3與 HCl反應(yīng)開始并沒有氣體放出，故 b表示的應(yīng)是 NaHCO3溶液。 ? 4． (2020上海高三八校調(diào)研 )下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是 ( ) ? A． Ⅰ 可表示需加熱的放熱反應(yīng) ? B． Ⅱ 可表示需加熱的放熱反應(yīng) ? C． Ⅲ 表示爆炸反應(yīng) ? D． Ⅳ 表示醋酸和堿的中和反應(yīng) ? 答案： A ? 點(diǎn)撥： 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的能量變化，確定 Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 均為放熱反應(yīng)， Ⅰ 為吸熱反應(yīng)，而爆炸反應(yīng)、中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，確定 A選項(xiàng)為答案。 ? 網(wǎng)控全局 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 優(yōu)化記憶 ? 考點(diǎn)整合 高效提升 觸類旁通 ? 1． 反應(yīng)熱、焓變的概念辨析 ? (1)化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量 (或換算成相應(yīng)的熱量 )來表達(dá)，叫做反應(yīng)熱，又稱為 “ 焓變 ” ，符號(hào)用 ΔH表示，單位為 kJmol－ 1。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實(shí)驗(yàn)直接測量。 ? (2)化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。二者的區(qū)別如下： 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 放出熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵的關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時(shí)吸收的總能量 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 表示方法 Δ H 0 Δ H 0 圖示 類型 比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 實(shí)例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋ H2(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1 ? ? (1)燃燒熱： 101 kPa時(shí)， 1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。 ? 溫馨提示： ①燃燒熱是以 1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒 1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 ? ②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如C―→ CO H2―→ H2O(l)等。 ? (2)中和熱：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱。 ? 溫馨提示： ①對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的，都約是 kJmol－ 1。 ? H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l) ? ΔH＝－ kJmol－ 1 ? ② 對(duì)于強(qiáng)酸和弱堿或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱一般小于 kJmol－ 1，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。 ? ③中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H＋ 和 OH－ 化合生成 H2O。若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成 (如生成不溶性物質(zhì)或難電離物質(zhì)等 )，這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。 ? (3)物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系 ? 3． 熱化學(xué)方程式要點(diǎn)歸納 ? (1)熱化學(xué)方程式的書寫方法 ? ① ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)， ΔH為 “ － ” ；若為吸熱反應(yīng)， ΔH為“ ＋ ” 。 ΔH的單位一般為 kJmol－ 1。 ? ②反應(yīng)熱 ΔH與測定條件 (溫度、壓強(qiáng)等 )有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)
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