魯科版化學必修2《化學鍵與化學反應中的能量變化》-文庫吧
2024-10-28 18:32 本頁面
【正文】 ． 化學反應中能量全部表現(xiàn)為熱能和光能嗎？ 提示 不是，化學反應中能量還可以以電能等其 他形式表現(xiàn)出來。 隨堂訓練 1 ．下列對化學反應的認識錯誤的是 ( ) A ．會引起化學鍵的變化 B ．會產(chǎn)生新的物質 C ．必然引起物質狀態(tài)的變化 D ．必然伴隨著能量的變化 解析 在化學反應中，在發(fā)生物質變化的同時也伴隨著能量變化。物質變化的過程中一定有舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，一定會產(chǎn)生新的物質。在化學反應中，物質的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，例如， H 2 與 Cl 2 反應生成 HCl 。 C 2 ．下列有關能量轉換的說法正確的是 ( ) A ．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程 B ．在化學變化中，反應物的化學能只能以熱能的形式釋放出來 C ．動物體內葡萄糖被氧化成 CO2是熱能轉變成化學能的過程 D ．植物通過光合作用將 CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程 解析 對于放熱反應，反應物的化學能以熱能、光能、電能等形式釋放出來；對于吸熱反應，熱能、光能、電能等轉化為生成物的化學能， B 項錯誤；葡萄糖被氧化放出熱量，是化學能轉化為熱能， C 項錯誤；植物光合作用是將太陽能轉變?yōu)榛瘜W能， D 項錯誤。 A 3 ．下列說法正確的是 ( ) A ．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B ．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C ．反應放熱還是吸熱，應看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 D ．吸熱反應在常溫下不能發(fā)生 解析 化學反應的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化 —— 放熱或吸熱。反應放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，不能根據(jù)反應條件來判斷反應是吸熱還是放熱。需要加熱的反應可能是吸熱反應 ( 如 CaCO 3 的分解 ) ，也可能是放熱反應 ( 如煤的燃燒 ) 。有的放熱反應在常溫下不能發(fā)生，如 Fe 與 S 的反應；有的吸熱反應在常溫下也能發(fā)生，如 Ca(OH) 2 8H 2 O 與 NH 4 Cl 固體的反應。 C 4 ．已知反應 2C ＋ O2==== =點燃 2 C O, 2 C O ＋ O2==== =點燃 2 C O2都是放熱反應。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是 ( 其他條件相同 ) ( ) A ． 1 2 g C 所具有的能量一定高于 2 8 g C O 所具有的能量 B ． 5 6 g C O 和 3 2 g O2所具有的總能量大于 8 8 g C O2所具有的總能量 C ． 1 2 g C 和 32 g O2所具有的總能量大于 4 4 g C O2所具有的總能量 D ．將一定質量的 C 燃燒，生成 CO2時比生成 CO 時放出的熱量多 解析 在放熱反應中，反應物所具有的總能量一定高于生成物所具有的總能量。 C 、 CO 的燃燒都是放熱反應，由此可知 B 、 C 兩項的說法均正確。 1 2 g C 和 1 6 g O2所具有的能量一定高于 2 8 g C O 所具有的能量，但 1 2 g C 所具有的能量不一定比 2 8 g C O 所具有的能量高，故 A 項錯誤；由于 C — → CO 放出熱量， CO — → CO2放出熱量，所以相同質量的 C 燃燒生成 CO2比生成 CO 時放出的熱量多， D 項正確。 答案 A 5 ．如圖所示，把試管放入盛有 25 ℃ 的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴
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