高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化-文庫(kù)吧
2024-10-22 21:40 本頁(yè)面
【正文】 熱化學(xué)方程式中可以用 ΔH標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量 ， 負(fù)值表示在該條件下反應(yīng) ____， 正值表示在該條件下反應(yīng) ____。 例如： CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g) ΔH＝＋ kJmol－ 1(1) C(s)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJmol－ 1(2) 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 吸熱 放熱 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 反應(yīng) (1)中 ， 1 mol CaCO3吸收 kJ熱量 ， 完全分解生成 1 mol CaO和 1 mol CO2氣體 。 反應(yīng)(2)中 ， 1 mol C與 1 mol O2完全反應(yīng) ， 生成 1 mol CO2氣體 ， 放出 kJ熱量 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 自主體驗(yàn) 1 ．對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說(shuō)法 不．正確的是( ) ① 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ② 化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中一定有能量變化 ③ 吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 ④ 化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān) A ． ①② B ． ②③ C ． ①③ D ． ②④ 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 解析： 選 C。 本題主要考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化知識(shí)的理解 。 有很多放熱反應(yīng)也需要加熱 ，如燃燒反應(yīng)大多需要點(diǎn)燃 ， 不能從是否需要加熱的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) 。 不同的物質(zhì)所具有的能量不同 ， 只要物質(zhì)發(fā)生變化 ， 能量就會(huì)變化 ， 能量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少成正比 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 2． 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng) ， 又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) A． 鋁片與稀 H2SO4反應(yīng) B． 氧化鈣與水反應(yīng) C． 灼熱的炭與 CO2反應(yīng) D． 甲烷在 O2中的燃燒反應(yīng) 解析： 選 C。 反應(yīng) B是非氧化還原反應(yīng) ， A、 C、D是氧化還原反應(yīng) ， 其中 C是吸熱反應(yīng) 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 3． 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) ， 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A． 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B． 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ， 除了熱量外 ， 還可以是光能 、 電能等 C． 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 ， 也服從能量守恒定律 D． 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí) ，發(fā)生放熱反應(yīng) 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 解析： 選 A。 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ， 要注意以下幾點(diǎn)：一是服從能量守恒定律；二是形式可以多樣 ， 如燃燒時(shí)有光能放出 ， 電池中的化學(xué)反應(yīng)放出電能等 。 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無(wú)關(guān) 。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生有時(shí)需要達(dá)到一定溫度才進(jìn)行 ， 或需要達(dá)到一定溫度才能較快進(jìn)行 。 若化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量小于放出的熱量 ， 就是放熱反應(yīng) 。 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 課堂互動(dòng)講練 判斷某個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法 1 ．可據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判斷，利用常見(jiàn)吸、放熱反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。 ( 1 ) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有： ① 金屬與 H 2 O 或酸的反應(yīng)，如 2 A l ＋ 6 H Cl == = 2 A l Cl 3＋ 3H 2 ↑ ② 酸堿中和反應(yīng)， OH－＋ H＋== =H 2 O ③ 所有的燃燒反應(yīng)，如 C ＋ O 2
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