高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(完整版)
【正文】 平衡原理． 1．恒溫、恒容條件下的等效平衡 同一可逆反應(yīng)，不同的起始狀態(tài)，達(dá)平衡時(shí)，各體系中各種組分的物質(zhì)的量相同．判斷的方法是：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，把不同的起始狀態(tài)，通過(guò)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一邊 (反應(yīng)物一邊或生成物一邊 )物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果各反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相同，則是等效平衡．如在常溫下，一定容積的容器中： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0 mol ② 0 mol 0 mol 2 mol ③ mol mol mol ① 從正反應(yīng)開(kāi)始， ② 從逆反應(yīng)開(kāi)始， ③ 從正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始，由于 ①②③ 三種情況按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量關(guān)系換算成同一方向的物質(zhì)，對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量均相等，故三個(gè)平衡等效． 2．在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)化學(xué) 計(jì)量數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物 (或生成物 )的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效．如恒溫、恒容時(shí)： H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g) ① 1 mol 2 mol 0 mol ② mol 1 mol 0 mol ③ 0 mol 1 mol 2 mol ④ mol 2 mol 2 mol ①②③④ 在恒溫、恒容時(shí)也構(gòu)成等效平衡． 3．在恒溫、恒壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì) 的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效．如恒溫、恒壓下的可逆反應(yīng)： 2SO2(g) ＋ O2(g)
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