高二化學(xué)反應(yīng)熱(留存版)
【正文】 OH)2 （焓變） PS： 符號(hào)：△ H 單位： kJ/mol 或 kJ 舊鍵斷裂需要吸收能量， 新鍵形成需要放出能量。 ΔH=+ 例 2：拆開(kāi) lmol H— H鍵、 lmol N－ H鍵、 lmolN≡N鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kj，則 1mol N2生成 NH3的反應(yīng)熱為 ， 1mol H2生成 NH3的反應(yīng)熱為 。 （焓變） PS： ΔH=生成物能量 反應(yīng)物能量 放熱反應(yīng)： ΔH0或 ΔH為“ ” 吸熱反應(yīng)： ΔH0 或 ΔH為“ +” 從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)與能量變化的關(guān)系 以 H2+Cl2=2HCl為例 鍵能數(shù)據(jù)： HH 436 kJ/mol ClCl 243 kJ/mol HCl 431 kJ/mol 一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示反應(yīng)熱 比較：由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)熱為 小試一下：
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