高二化學(xué)反應(yīng)熱(編輯修改稿)
2024-12-17 05:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 l 431 kJ/mol 一般用實驗數(shù)據(jù)表示反應(yīng)熱 比較：由實驗測得的反應(yīng)熱為 小試一下： 上述反應(yīng)的反應(yīng)熱表示為： ΔH=， 下面的反應(yīng)該如何表示它的反應(yīng)熱呢？ 例 1： 1molC與 1mol水蒸氣反應(yīng)生成 1molCO和1molH2，需要吸收 。 ΔH=+ 例 2：拆開 lmol H— H鍵、 lmol N－ H鍵、 lmolN≡N鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kj，則 1mol N2生成 NH3的反應(yīng)熱為 ， 1mol H2生成 NH3的反應(yīng)熱為 。 92KJ/mol 反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系： 質(zhì)量守恒 能量守恒 某一反應(yīng)中，質(zhì)量和能量 成正比關(guān)系 熱量用 Q表示 ①體系向環(huán)境做正功， Q0，釋放能量 → 放熱反應(yīng) ②體系向環(huán)境做負功， Q0，得到能量 → 吸熱反應(yīng) ★ 判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的方法 : Ⅰ: △ H=E2 － E1 0為吸熱反應(yīng) E1不能通過實驗測得， ∴ 沒有實際的計算意義 Ⅱ ：反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量 Σ 反 與生成物分子形成新化
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