高二化學化學反應的速率(編輯修改稿)
2024-12-17 08:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A 比例常數(shù) e 自然對數(shù)的底 R 摩爾氣體常量 阿侖尼烏斯公式 阿侖尼烏斯工作照 Ea 活化能 活化能單位 : Jmol1 kJmol1 ? 當 Ea0時 ,升高溫度 ,反應速率常數(shù)增大 ,化學反應速率隨之增大 ? 由阿侖尼烏斯公式可知 ,Ea值越大 ,改變溫度對反應速率的影響程度就越大 ,這就是升高相同溫度時不同化學反應的速率增加的倍數(shù)不同的原因 阿侖尼烏斯公式 小組交流研討分析教材 P62表 235所列出的數(shù)據(jù)信息 ,并根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論 : ? 概念：能加快化學反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì) ? 催化劑通過參與反應改變反應歷程降低反應的活化能來提高化學反應速率（以氯催化臭氧分解歷程為例分析） ? 催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率 ? 催化劑具有選擇性，催化活性受 影響較大． 四、催化劑對化學反應速率的影響 思考一 催化劑對化學反應速率有怎樣的影響 ? 催化劑對化學反應速率常數(shù)是否有影響 ? 思考二 實驗與其他因素相比 ,催化劑對化學反應速率影響程度如何 ?為什么 ? 溫度 思考二 實驗與其他因素相比 ,催化劑對化學反應速率影響程度如何 ?為什么 ? 由于催化劑參與反應改變反應歷程，因此可以較大幅度地降低反應的活化能，從而能有效地提高化學反應速率． 能 量 化學反應速率 １ .概念 公式 單位 計算 ２ .外界條件對化學反應速率的影響 外界 條件 作用規(guī)律實質(zhì) 相關公式 注意 濃度 通常增大反應物濃度可以提高化學反應速率 反應速率與反應物濃度關系式 不影響反應速率常數(shù)，關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系 溫度 溫度升高速率常數(shù)增大反應速率提高 ① 范托夫規(guī)則 ②阿侖尼烏斯公式 化學反應的活化能越大 ,溫度對化學反應速率的影響越大 壓強 實質(zhì)是改變反應物質(zhì)濃度 只對氣體參與的化學反應速率產(chǎn)生影響，而對于只涉及液體和固體的反應幾乎沒有影響 催 化 劑 參與反應，改變反應歷程降低反應的活化能有效地提高化學反應速率． 不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，能改變化學反應速率常數(shù) 。具有選擇性 外界 條件 作用實質(zhì) 相關公式 活化分子百分數(shù) 注意 濃度 改變單位體積活 化分子總數(shù) 反應速率與反應 物濃度關系式 不變 不影響反應速率常數(shù)關系式與方程式中系數(shù)并無確定的關系 溫度 改變單位體積活 化分子百分數(shù) ① 范托夫規(guī)則 ②阿侖尼烏斯公式 增大 Ea0時 ,升高溫度 ,反應速率常數(shù)增大 ,化學反
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