高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率(編輯修改稿)
2024-12-19 12:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 應(yīng)用 【思路點(diǎn)撥】 解答本題要明確以下兩點(diǎn)： ( 1 ) 根據(jù)計(jì)算公式： v ＝Δ cΔ t，依據(jù)給出 條件，正確求出B 的濃度。 ( 2 ) 利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定 A 、B 在 5 m i n 時(shí)的濃度。 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 【解析】 5 m i n 時(shí) D 的濃度為 0 . 5 m ol / L ，則 D 的平均反應(yīng)速率 v ( D ) ＝0. 5 m ol / L5 m i n＝ 0. 1 m ol / ( L m i n ) ，即v ( C ) ＝ v ( D ) ，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知 x ＝ 2 。同理可知 v ( A ) ＝ 0. 15 m ol / ( L m i n ) ； v ( B )＝ 0. 05 m ol / ( L m i n ) 。由此可知在 5 m i n 內(nèi) A 的濃度減少量為 0 . 75 m ol / L ； B 的濃度減少 0. 25 m o l/L ；假設(shè) A 、 B 的起始濃度為 x ，可得x － 0. 75 m ol / Lx － 0. 25 m ol / L＝35， x ＝ 1. 5 m ol / L ，故 5 m i n 后 B 的濃度為 1. 5 m ol / L － 0. 25 m ol / L ＝ 1 . 25 m ol / L ， A 、 B 的起始物質(zhì)的量為1. 5 m ol / L 2 L ＝ 3 m ol 。 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 【 答案 】 B 變式訓(xùn)練 1 將 10 mol A和 5 mol B放入容積為 10 L的密閉容器中 ， 某溫度下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)＋ B(g) 2C(g)， 在最初 2 s內(nèi) ， 消耗 A的平均速率為 molL－ 1s － 1， 則在 2 s時(shí) ， 容器中有 ________ mol A， 此時(shí) C的物質(zhì)的量濃度為 ________。 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 解析： 3A ( g) ＋ 2C ( g ) 起始濃度 ( m o l / L ) 1. 0 0. 5 0 轉(zhuǎn)化濃度 ( m o l / L ) 0. 06 2＝ 0. 12 0 . 04 0. 08 2 s 時(shí)濃度 ( m ol / L ) 1. 0 － 0 . 12＝ 0. 88 0. 5 － 0 . 04＝ 0. 46 0 . 08 則 2 s 時(shí)， n ( A ) ＝ 0 . 88 m ol / L 10 L ＝ 8 . 8 m ol ， c ( C )＝ 0. 08 m ol / L 。 答案： mol/L 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響因素 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速 率的影響 說(shuō)明或舉例 主要因素 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 不同化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率 把鎂粉和鐵粉分別投入等濃度的鹽酸中， Mg與鹽酸的反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生 H2的速率較快 專(zhuān)題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 課前自主學(xué)案 課堂互動(dòng)講練 知能優(yōu)化訓(xùn)練 探究整合應(yīng)用 影響因素 對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率 的 影響 說(shuō)明或舉例 外界條件 濃度 其他條件不變時(shí)，增大 (減小 )反應(yīng)物 (或生成物 )的濃度，反應(yīng)速率加快 (減慢 ) 固體和純液體的濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此改變固體或純液體的量不影響反應(yīng)速率
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