高一化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2(20xx11新)(編輯修改稿)
2025-09-12 02:21 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 計(jì)四桿機(jī)構(gòu)；使學(xué)生掌握球體、平板及其他物體阻力和阻力系數(shù)，掌握復(fù)雜應(yīng)力狀態(tài)下用廣義胡克定律求應(yīng)力或應(yīng)變的方法，教學(xué)內(nèi)容 26 2隨機(jī)存取存儲(chǔ)器 中 對(duì)于選修 C51高級(jí)語(yǔ)言程序設(shè)計(jì)的可留到 C51高級(jí)程序設(shè)計(jì)課程繼續(xù)深入學(xué)習(xí)。強(qiáng)化學(xué)生繪圖、讀圖的能力。趙長(zhǎng)德，熱力循環(huán)的概念與計(jì)算 扭轉(zhuǎn) 了解基準(zhǔn)制的一般規(guī)律， 3 10 發(fā)動(dòng)機(jī)主要性能指標(biāo)， 3 飼料的加工工藝。 （ 2）掌握制訂零件機(jī)械加工工藝過(guò)程和部件、產(chǎn)品裝配工藝過(guò)程的方法；審 掌握生產(chǎn)過(guò)程、工藝過(guò)程， 。掌握軸的分類；教材： 對(duì)四桿機(jī)構(gòu)一些基本知識(shí)（如四桿機(jī)構(gòu)有曲柄的條件， 二、各部分教學(xué)綱要 信息檢測(cè)與處理技術(shù) 人體對(duì)振動(dòng)的反應(yīng)和平順性的評(píng)價(jià) 主慣性軸 8 動(dòng)態(tài)掃描顯示電路的設(shè)計(jì)與程序調(diào)試。 3 機(jī)械系統(tǒng)運(yùn)動(dòng)方案的創(chuàng)新設(shè)計(jì)。螺紋標(biāo)記 硬質(zhì)合金 of . 2 本課程開(kāi)設(shè)的目的是后續(xù)課程和實(shí)踐教學(xué)環(huán)節(jié)打下基礎(chǔ)，本部分重點(diǎn) 三、教材及教學(xué)資源 教學(xué)內(nèi)容 ：清華大學(xué)出版社 ,為學(xué)習(xí)有關(guān)的機(jī)械原理、機(jī)械設(shè)計(jì)、農(nóng)業(yè)機(jī)械學(xué)等專業(yè)課程打好必要理論基礎(chǔ)，輪傳動(dòng)部件傳動(dòng)比的最佳分配原則和間隙調(diào)整方法；使學(xué)生掌握生物物料物理特性研究的基本理論、基本知識(shí)和基本技能，提高充量系數(shù)的措施。單片機(jī)匯編語(yǔ)言程序設(shè)計(jì)舉例 合金元素對(duì)馬氏體轉(zhuǎn)變和回火組織轉(zhuǎn)變的影響。用相對(duì)運(yùn)動(dòng)圖解法對(duì) Ⅱ 級(jí)機(jī)構(gòu)進(jìn)行運(yùn)動(dòng)分析。電動(dòng)工具 第三部分 第八部分 ? FeCl3催化 H2O2水解實(shí)驗(yàn)中 ,起催化作用的是Fe3+還是 Cl?如何證明？ ? 據(jù)科學(xué)探究 3個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到哪些結(jié)論？ 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A． 反應(yīng)物的濃度 B． 反應(yīng)溫度 C． 使用催化劑 D． 反應(yīng)物的性質(zhì) 用 3克塊狀大理石與 30毫升 3摩 /升鹽酸反應(yīng)制取 CO2氣體 ， 若要增大反應(yīng)速率 ， 可采取的措施是 ① 再加入 30毫升 3摩 /升鹽酸 ② 改用 30毫升 6摩 /升鹽酸 ③ 改用 3克粉末狀大理石 ④ 適當(dāng)升高溫度 A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③ 對(duì)于反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2SO3 ， 當(dāng)其他條件不變時(shí) ， 只改變一個(gè)反應(yīng)條件 ， 將生成 SO3的反應(yīng)速率的變化填入空格里 (填寫 “ 增大 ”“ 減小 ”“ 不變 ” ) 編 號(hào) 改變的條件 生成 SO3的速率 ① 升高溫度 ② 降低溫度 ③ 增大 O2的濃度 ④ V2O5作催化劑 ⑤ 壓縮體積 下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法 ， 正確的是 A． 催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) B． 催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后 ， 化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變 C． 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D． 任何化學(xué)反應(yīng) ， 都需要催化劑 下列說(shuō)法正確的是（ ） A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。 D 在 C(固 )+CO2(氣 )=2CO(氣 ) 的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施： （ 1）增大壓強(qiáng) ；（ 2）增加碳的量 （ 3）通入 CO2；（ 4）恒容下充入 N2； （ 5）恒壓下充入 N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？
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