【總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.自發(fā)過程(1)體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。(2)在密閉條件下,體系趨向于從有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)。2.焓變與反應(yīng)方向(1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的,其ΔH(298K)=-kJ·mol-1。(2)部分吸熱反應(yīng)也
2024-11-12 01:54
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的限度專題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度廈大附中常宗艷05112Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO觀察與發(fā)現(xiàn)請(qǐng)分析:從反應(yīng)進(jìn)行的程度上比較這兩個(gè)反應(yīng)有何不同?你知道
2025-07-18 13:24
【總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)速率1.表示方法:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)??捎孟率奖硎荆?.化學(xué)反應(yīng)速率的意義(1)化
2024-11-11 04:31
【總結(jié)】專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換課前自主學(xué)案課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探究整合應(yīng)用第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)換課前自主學(xué)案課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練探
2024-11-11 21:40
【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)試管內(nèi)溶液由無色變?yōu)楹稚獸e3+與I-發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了I2②在反應(yīng)①的溶液中加CCl4,振蕩,靜置試管內(nèi)液體分層,下層呈紫色,上層呈淺綠色③?、诘纳蠈尤芤?滴加KSCN溶液試管內(nèi)液體由無色變?yōu)榧t色溶液中還有Fe3+說明:
2025-08-05 22:11
【總結(jié)】第五節(jié)極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子在單質(zhì)分子中,同種原子形成共價(jià)鍵,兩個(gè)原子吸引電子的能力相同,共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵,簡稱非極性鍵。在化合物分子中,不同種原子形成的共價(jià)鍵,由于不同原子吸引電子的能力不同,共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方,
2025-08-16 01:43
【總結(jié)】第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第1課時(shí)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)、凈化方法及尾氣處理方法。2.了解常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備裝置及收集方法。3.了解一些常見物質(zhì)的制備原理,體會(huì)化學(xué)科學(xué)與人類文明和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理化學(xué)方程式:___________________________________
2024-11-13 12:13
【總結(jié)】第20課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化1.反應(yīng)熱與焓變化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述,稱為反應(yīng)熱,又稱為焓變,符號(hào)用ΔH表示,單位kJ·mol-1。根據(jù)熱量的變化可將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。焓是用來描述物質(zhì)所具有的能量的物理量,用符號(hào)
2024-11-11 02:41
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算.Hess(1802~1850)瑞士(俄國)化學(xué)家。1802年8月7日生于瑞士日內(nèi)瓦,1850年12月12日卒于俄國圣彼得堡(現(xiàn)為列寧格勒)。3歲隨父僑居俄國,并在俄國受教育。1825年于多爾帕特大學(xué)獲醫(yī)學(xué)專業(yè)證書,同時(shí)受到了化學(xué)和地質(zhì)學(xué)的基礎(chǔ)教育。1826~1827年,在斯
2024-11-11 02:45
【總結(jié)】《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)課鄭州一中鄭梅花本節(jié)主要復(fù)習(xí)內(nèi)容:一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度三、化學(xué)反應(yīng)的利用(物質(zhì)的制備)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1、原子間的相互作用形成化學(xué)鍵相鄰強(qiáng)2、化學(xué)鍵3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和
2024-11-10 08:56
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率第二課時(shí)高一二級(jí)部化學(xué)組復(fù)習(xí)1、含義:2、表示方法:3、數(shù)學(xué)表達(dá)式:4、單位:一、化學(xué)反應(yīng)的快慢(一)化學(xué)反應(yīng)速率注意:1、反應(yīng)速率反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,只取不取負(fù)值。2、化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間的反應(yīng)速率,而不是某一時(shí)刻的速率
2025-01-13 10:31
【總結(jié)】在實(shí)驗(yàn)過程中如何觀察反應(yīng)進(jìn)行的快慢??(1)冒氣泡快慢;?(2)固體量的減少;?(3)溶液的渾濁程度;?(4)溫度的變化思考化學(xué)反應(yīng)速率涵義:衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度定義:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。單位:mol/(L·s)或mol/(L
2024-11-06 17:01
【總結(jié)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型整理HOCH2CH2OHBrCH2CH2BrCH2=CH2CH3CH2OHC2H5OC2H5CHCHCH3CH3CH3CHOCH3CH2BrCH3COOHCH3CH2ONaCH3COOC2H5有機(jī)物轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖一123456789101112131415
2024-11-12 01:53
【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);:生成物的能量-反應(yīng)物的能量反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的過程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過程概念:
【總結(jié)】高一化學(xué)第一章問題討論請(qǐng)說出以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型:①NH3+H2O+CO2=NH4HCO3②2KClO3=2KCl+O2↑③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu④NaOH+HCl=NaCl+H2O1.①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)2.②
2024-11-10 01:09