高一化學反應進行的方向(編輯修改稿)
2025-12-18 01:54 本頁面
【文章內容簡介】 【 基礎題一 】 已知： C(s)＋ CO2(g)===2CO(g) ΔH0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 ( ) A．升高溫度和減小壓強 B．降低溫度和減小壓強 C．降低溫度和增大壓強 D．升高溫度和增大壓強 A【 基礎題二 】 下列說法不正確的是 ( ) A．根據(jù)沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離 B．根據(jù)固體溶解度曲線可以判斷物質結晶的方法 C．根據(jù)熵變可以判斷所有化學反應能否自發(fā)進行 D．根據(jù)化學平衡常數(shù)可以判斷化學反應進行的限度 C 【 思考題 】 “放熱過程都可以自發(fā)進行，但吸熱過程都不能自發(fā)進行。 ”這句話對嗎？應如何理解？ 【 解析 】 不對。放熱過程有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進行，還要看熵變和溫度。吸熱過程沒有自發(fā)進行的傾向性，但并不一定不能自發(fā)進行，還要看熵變和溫度，如水的蒸發(fā)等。 重要考點 1 判斷化學反應進行的方向 1．能量判據(jù)： 放熱過程 (ΔH＜ 0)常常是容易自發(fā)進行的； 2．熵判據(jù)： 許多熵增加 (ΔS＞ 0)的過程是自發(fā)的； 3． 很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)
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