新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向之一(編輯修改稿)
2024-12-23 05:45 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (g)=2H2O(l) 結(jié)論： △ S O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 自發(fā)反應(yīng)不一定要△ S O 熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素 ,但不是惟一因素。 ②物質(zhì)的混亂度趨于增加 ①物質(zhì)具有的能量趨于降低 ?H(焓變 ) 0 ?S(熵變 )0 焓 (H)判據(jù) 熵 (S)判據(jù) 放熱反應(yīng) 焓變 熵變 化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 自發(fā)進(jìn)行 不自發(fā)進(jìn)行 不能定性判斷 不能定性判斷 ?H0 ?H0 ?H0 ?H0 ?S0 ?S0 ?S0 ?S0 熵增原理 能量判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用 判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 (1)由能量判據(jù)知：放熱過(guò)程常常是容易進(jìn)行的。 (2)由熵判據(jù)知：若干熵增的過(guò)程是自發(fā)的。 (3)很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù) (以焓變?yōu)榛A(chǔ) )和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù) (吉布斯自由能變 △ G)將更適合于所有的過(guò)程。 反應(yīng)能否自發(fā)還與 溫度 有關(guān) 要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 ,必須綜合考慮 反應(yīng)的 焓變△ H和熵變△ S 小結(jié) △ G=△ HT△ S 自由能變化△ G 自由能變化△ G綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響 當(dāng)△ G0時(shí)，反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng) 當(dāng)△ G0時(shí)，反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng) 視 學(xué) 科 野 △ H △ S 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △ H = kJmol1 △ S = Jmol1K 1 CO(g)==C(s,石墨 )+1/2O2(g) △ H = kJmol1 △ S = Jmol1K 1 判斷下列反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 4Fe(OH)2(s)+
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