新人教版化學選修4高中化學反應進行的方向之一(編輯修改稿)
2024-12-23 05:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (g)=2H2O(l) 結(jié)論： △ S O有利于反應自發(fā)進行， 自發(fā)反應不一定要△ S O 熵變是反應能否自發(fā)進行的一個因素 ,但不是惟一因素。 ②物質(zhì)的混亂度趨于增加 ①物質(zhì)具有的能量趨于降低 ?H(焓變 ) 0 ?S(熵變 )0 焓 (H)判據(jù) 熵 (S)判據(jù) 放熱反應 焓變 熵變 化學反應能否自發(fā)進行 自發(fā)進行 不自發(fā)進行 不能定性判斷 不能定性判斷 ?H0 ?H0 ?H0 ?H0 ?S0 ?S0 ?S0 ?S0 熵增原理 能量判據(jù)和熵判據(jù)的應用 判斷反應進行的方向 (1)由能量判據(jù)知：放熱過程常常是容易進行的。 (2)由熵判據(jù)知：若干熵增的過程是自發(fā)的。 (3)很多情況下，簡單地只用其中一個判據(jù)判斷同一個反應，可能會出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以應兩個判據(jù)兼顧。由能量判據(jù) (以焓變?yōu)榛A )和熵判據(jù)組合成的復合判據(jù) (吉布斯自由能變 △ G)將更適合于所有的過程。 反應能否自發(fā)還與 溫度 有關 要正確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行 ,必須綜合考慮 反應的 焓變△ H和熵變△ S 小結(jié) △ G=△ HT△ S 自由能變化△ G 自由能變化△ G綜合考慮了焓變和熵變對體系的影響 當△ G0時，反應為自發(fā)反應 當△ G0時，反應為非自發(fā)反應 視 學 科 野 △ H △ S 2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) △ H = kJmol1 △ S = Jmol1K 1 CO(g)==C(s,石墨 )+1/2O2(g) △ H = kJmol1 △ S = Jmol1K 1 判斷下列反應能否自發(fā)進行 4Fe(OH)2(s)+
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1