新人教版化學選修4高中化學反應與能量的變化之二(編輯修改稿)
2025-12-23 05:44 本頁面
【文章內容簡介】 加倍，則△ H的數值也加倍；若反應逆向進行，則△ H改變符號，但絕對值不變 熱化學方程式表示的意義 反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài) 反應中各物質的物質的量比和質量比 反應中放出或吸收的熱量。 問題： 反應物和生成物前的系數它代表了什么？ 在方程式中 ?H它表示了什么意義？ ?H 它的值與什么有關系？ 熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。 ?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量， ?H它的值與方程式中的計量系數有關 ，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其 ?H不同。 當 1mol氣態(tài) H2與 1mol氣態(tài) Cl2反應 生成 2mol氣態(tài) HCl，放出 量，請寫出該反應的熱化學方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ?H =而這些書寫也是對的?。?！ 寫出下列反應的熱化學方程式 （ 1） 1molC(固態(tài) )與適量 H2O(氣態(tài) ) 反應 ,生成 CO(氣態(tài) )和 H2(氣態(tài) ),吸收 （ 2） (固態(tài) ) 與適量 O2(氣態(tài) ) 反應 , 生成 CuO(固態(tài) ), 放出 kJ的熱量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △ H= － 314KJ/mol 1mol C與 1mol 水蒸氣反應生成 1mol CO 和 1mol H2，需要吸收 kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。 氫氧化鉀稀溶液與硝酸稀溶液發(fā)生中和反應生成 1mol水 ,放出 .寫出此反應的熱化學方程式。 練習 g硫粉完全燃燒時放出 37 KJ熱量，寫出此反應的熱化學方程式。 沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4。 1克CH4完全燃燒生成 CO2和 H2O時，放出 Q kJ的熱量。寫出此反應的熱化學方程式。 已知： H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △ H= – 則反應 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的△ H為（ ） 21 D A、 + kJ/mol B、 kJ/mol C、 kJ/mol D、 + kJ/mol 21沼氣的主要成分是甲烷。 mol CH4完全燃
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