新人教版必修二高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量231化學(xué)反應(yīng)的速率c卷(編輯修改稿)
2025-04-02 02:32 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時(shí)又達(dá)平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是（ ） A . 增大了X或Y的濃度B . 使用了催化劑C . 增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D . 升高了反應(yīng)的溫度【考點(diǎn)】 7. （2分） (2020高二上哈爾濱期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A . 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率B . 反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大C . 在相同溫度下，兩個(gè)相同的容器中分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2 ， 讓它們與等量的氫氣反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D . 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快【考點(diǎn)】 8. （2分） (2018高一下泰州期末) 對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）【考點(diǎn)】 9. （2分） (2018高二上廣州期中) 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應(yīng)
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1