新人教版必修二高中化學第二章化學反應與能量231化學反應的速率c卷(編輯修改稿)
2025-04-02 02:32 本頁面
【文章內容簡介】 2后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又達平衡(如圖所示)，t2～t3曲線變化的原因是（ ） A . 增大了X或Y的濃度B . 使用了催化劑C . 增加了反應體系的壓強D . 升高了反應的溫度【考點】 7. （2分） (2020高二上哈爾濱期中) 下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ） A . 升高溫度可降低化學反應的活化能，加快化學反應速率B . 反應物濃度增大，單位體積活化分子數增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大C . 在相同溫度下，兩個相同的容器中分別充入相同物質的量的Br2和Cl2 ， 讓它們與等量的氫氣反應，反應速率相同D . 有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的容積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快【考點】 8. （2分） (2018高一下泰州期末) 對于可逆反應4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是（ ） A . 達到化學平衡時，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ， 則反應達到平衡狀態(tài)C . 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D . 化學反應速率關系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）【考點】 9. （2分） (2018高二上廣州期中) 在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應
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