第二章化學(xué)反應(yīng)與能量(編輯修改稿)
2024-08-28 13:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 kJ熱量 4H+2O 2H2+O2 2H2O 吸收能量 kJ 放出能量 kJ 反應(yīng)坐標(biāo) 能量 已知斷開 1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗 436kJ能量，斷開1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗 496kJ能量，形成水分子中的1molHO鍵能夠釋放463kJ能量。試說明當(dāng) 1mol反應(yīng) 2H2 + O2 2H2O 發(fā)生時的能量變化情況，并將反應(yīng)中能量變化的數(shù)值標(biāo)注在右圖中。 點燃 1368 1852 放出 484 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 兩條基本的自然定律 （ 1）質(zhì)量守恒定律： （ 2）能量守恒定律：一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，總能量保持不變。 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 根據(jù)能量變化情況角度分 ： （ 1）化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng) （ 2）化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng) 實驗２－１ ?？ ?，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應(yīng)中的熱量變化？ 現(xiàn)象 結(jié)論 有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。 鋁與鹽酸反應(yīng)的過程 放出熱量 。 實驗２－ 2 現(xiàn) 象 結(jié) 論 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。 Ba(OH)28H2O與 NH4Cl反應(yīng)的過程吸收熱量。 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ba(OH)28H2O+2NH4Cl = BaCl2+ 2NH3↑+10H2O 思考： 酸與堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 實驗２－ 3 酸堿反應(yīng)的本質(zhì) : H+ + OH = H2O (放熱反應(yīng) ) 現(xiàn)象 結(jié)論 中和反應(yīng)后溶液的溫度比反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶
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