高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化(編輯修改稿)
2024-12-17 21:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ΔH＝ b kJmol－ 1 A 熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷 根據(jù)題給條件 ， 乙炔燃燒生成1 mol CO2時(shí)放出 b kJ熱量 ， 則生成 4 mol CO2時(shí)放出 4b kJ熱量 ， 生成 2 mol CO2時(shí)放出 2b kJ熱量 。 放熱反應(yīng) ΔH為負(fù) 。 故 B、 C、D中 ΔH均錯(cuò)誤 。 A 101 kPa時(shí)燃燒 1 t含 FeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%的黃鐵礦生成固態(tài) Fe2O3和氣態(tài) SO2， 放出 106 kJ的熱量 ， 表示上述反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) 題目要求書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式 ， 燃燒熱的定義是 “ 1 mol物質(zhì)完全燃燒 ?? ” 所以排除 A、 C選項(xiàng) ， 燃燒是放熱反應(yīng) ， 所以 ΔH應(yīng)小于 0。 B N2＋ 3H2=2NH3的能量變化如圖所示 ， 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ( ) A． N2(g)＋ 3H2(g)=2NH3(l) ΔH＝ 2(a—b—c)kJ/mol B． N2(g)＋ 3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝ 2(b—a)kJ/mol (g)＋ H2(g)=NH3(l ) ΔH＝ (b＋ c—a)kJ/mol (g)＋ H2(g)=NH3(g) ΔH＝ (a＋ b)kJ/mol 化學(xué)鍵的斷裂要吸熱 ， 化學(xué)鍵的形成要放熱 。 A 反應(yīng)熱大小比較 在同溫同壓下 ， 下列各組熱化學(xué)方程式中 ， ΔH2ΔH1的是 ( ) A． 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH2 B． S(g)＋ O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(s)＋ O2(g)=SO2(g) ΔH2 C． H2(g)＋ Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1 H2(g)＋ Cl2(g)=HCl(g) ΔH2 D． C(s)＋ O2(g)=CO(g) ΔH1 C(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH2 BC 同一種物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的能量不同 ， 一般地 ， 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 。 A項(xiàng) ， 產(chǎn)物 H2O的狀態(tài)不同 ， 放出的熱量：反應(yīng) 1反應(yīng) 2， 放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值 ， 所以 ΔH1ΔH2； B項(xiàng) ， 反應(yīng)物 S的狀態(tài)不同 ， 放出的熱量：反應(yīng) 1反應(yīng) 2， 放熱反應(yīng) ΔH為負(fù)值 ， 所以 ΔH1ΔH2； C項(xiàng) ， 放出的熱量：反應(yīng) 1＝ 2反應(yīng) 2， ΔH1ΔH2； D項(xiàng) ， 反應(yīng) 1為 1 mol C不完全燃燒 ， 反應(yīng) 2為 1 mol C完全燃燒 ， 放出的熱量：反應(yīng) 1反應(yīng) 2， ΔH1ΔH2。 BC (以粉末狀存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體 。 已知： 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． ΔH1＞ ΔH2
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