高一化學反應速率(編輯修改稿)
2024-12-17 06:09 本頁面
【文章內容簡介】 大，但活化分子百分數(shù)沒有增大，且對于固體或液體間的反應，化學反應速率不會增大；在 B中升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大；在 C中加入反應物，使活化分子數(shù)增大，但活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大。 (2)選項 A中，加入氯化鈉溶液，因氯化鈉溶液中有溶劑水，則它的加入相當于對鹽酸稀釋，濃度降低，反應速率減慢；選項 B中，改用鐵片與濃硫酸反應時，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱，則反應生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；選項 C中，不論該化學反應是放熱反應還是吸熱反應，升溫，化學反應速率必然加快；對有氣體參與的反應，減小壓強，氣體的濃度降低，反應速率減慢。 重要考點 1 影響化學反應速率的因素 1．用活化分子及碰撞理論解釋外界條件對反應速 率的影響 條件 適應范圍 活化分 子數(shù) 活化分子 百分數(shù) 單位體活化 分子數(shù)積 反應 速率 增大濃度 有氣體或溶液參加反應 增加 不變 增加 加快 增大壓強 有氣體參加反應 不變 不變 增加 加快 升高溫度 任何反應 增加 增加 增加 加快 (正 )催化劑 任何反應 增加 增加 增加 加快 2.“惰性氣體 ”對化學反應速率的影響 我們把與化學反應體系中各反應成分均不起反應的氣體統(tǒng)稱為 “惰性氣體 ”。 (1)恒溫恒容時 充入惰性氣體 體系總壓強增大，但各反應成分分壓不變，即各反應成分的濃度不變，化學反應速率不變。 (2)恒溫恒壓時 充入惰性氣體 容器容積增大 各反應成分濃度降低 反應速率減小。 提示： ① 如果壓強的改變不能引起反應物濃度的變化，則壓強對反應速率無影響。 ② 對于可逆反應，當外界條件改變時， v(正 )、v(逆 )均增大或減小，變化程度可能相同，也可能不同。 ③ 比較化學反應速率快慢時，不要忽視原電池的形成能加快化學反應速率。 【 考點釋例 1】 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為 Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋ S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 ( ) 實 驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/(molL－ 1) V/mL c/(molL－ 1) V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5
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