高一化學反應與能量的變化(編輯修改稿)
2025-12-17 02:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (4)如果反應速率 v(SO2)為 L－ 1min－ 1，則v(O2)＝ __________molL－ 1min－ v(SO3)＝____________________________________________ molL－ 1min－ 1； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296kJmol－ 1，計算由 S(s)生成 3mol SO3(g)的ΔH________________________________(要求計算過程 )。 【 解析 】 (1)本小題考查反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，可得到 A和 C所表示的意義， E為活化能，與反應熱無關，但是用催化劑可以降低活化能； (2)圖中表示的是 2 mol SO2的反應，因此 ΔH＝－99 2 kJmol－ 1； (3)依題意即可寫出： SO2＋ V2O5===SO3＋ 2VO2 4VO2＋ O2===2V2O5； (4)依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比。 答案： (1) 反應物能量 生成物能量 無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程，使活化能 E降低 (2) － 198 (3) SO2＋ V2O5===SO3＋ 2VO2 4VO2＋ O2===2V2O5 (4) (5) S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－ 296 kJmol－ 1 SO2(g)＋ 1/2O2(g)===SO3(g) ΔH2＝－ 99 kJmol－ 1 3S(s)＋ 9/2O2(g)===3SO3(g) ΔH＝ 3(ΔH1＋ ΔH2)＝－ 1185 kJmol－ 1 【 溫馨提示 】 看清橫坐標和縱坐標的含義； 2．一般曲線最左邊代表的是反應物的能量，最右邊代表的是生成物的能量； 3．根據(jù)物質(zhì)的總能量來計算反應的焓變： ΔH＝∑E(生成物 )－ ∑E(反應物 )。 N2＋ 3H2===2NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是 ( ) A A． N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝ 2(a－ b－ c) kJmol－ 1 B． N2(g)＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝ 2(b－ a) kJmol－ 1 C. N2(g)＋ H2(g)===NH3(l) ΔH＝ (b＋ c－ a) kJmol－ 1 D. N2(g)＋ H2(g)===NH3(g) ΔH＝ (a＋ b) kJmol－ 1 【 解析 】 mol N2(g)與 mol H2(g)完全反應生成 1 mol NH3(g)時放熱： (b－ a) kJ。生成 1 mol NH3(l)時放熱： (b＋ c－ a) kJ。 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示 (圖中的 ΔH表示生成 1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù) )。 根據(jù)上圖回答下列問題：
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