新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化之一(編輯修改稿)
2024-12-23 05:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 化學(xué)鍵形成 —— 放熱 放熱反應(yīng)： 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 (放熱 吸熱） △ H 為“－”或△ H 0 吸熱反應(yīng)： 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。 （吸熱 放熱） △ H 為“ +”或△ H 0 1molC(s)與 1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和 1molH2(g),需要吸收 kJ 的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△ H＝ 。 ＋ kJ／ mol 三、熱化學(xué)方程式 ： 能表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收熱量多少的化學(xué)方程式，叫做 熱化學(xué)方程式 。 例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△ H=2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△ H= 注：氣體用 g；液體用 l；固體用 s ： ① 標(biāo)聚集狀態(tài) （ s、 l、 g） ②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)， △ H：吸熱用“ +”
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