高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻略專題5化學(xué)反應(yīng)與能量(編輯修改稿)
2025-02-04 13:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P — P ： a k J/m ol 、 P — O ： b k J/m ol 、 P == =O ： c k J/m ol 、 O == =O ： d k J/m ol 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的Δ H ，其中正確的是 ( ) A ． (6 a ＋ 5 d － 4 c － 12 b ) k J/m ol B ． (4 c ＋ 12 b － 6 a － 5 d ) k J/m ol C ． (4 c ＋ 12 b － 4 a － 5 d ) k J/m ol D ． (4 a ＋ 5 d － 4 c － 12 b ) k J/m ol 解析： 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂 、 新鍵形成 ， 其中舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量 ， 新化學(xué)鍵形成釋放能量 ， 反應(yīng)方程式 P4＋5O2===P4O10 中有 6mol P—P 鍵和 5mol O===O鍵斷裂 ， 同時生成 4mol P===O鍵和 12mol P—O鍵 ， 因此 ΔH＝ (6a＋ 5d－ 4c－12b)kJ/mol。 答案： A 2 ．已知 1 g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 k J ，且氧氣中 1 m o l O == =O 鍵完全斷裂時吸收熱量 496 k J ，水蒸氣中 1 m ol H — O 鍵形成時放出熱量 463 kJ ，則氫氣中 1 m ol H — H 鍵斷裂時吸收熱量為 ( ) A ． 920 k J B ． 557 k J C ． 436 k J D ． 188 k J 解析： 本題能量守恒 ， 拆開舊鍵所需的能量等于新鍵形成釋放出的能量加吸收的能量 (或減放出的能量 )463kJ 4－ 121 kJ 4＝ 496 kJ＋ 2ΔH(H—H)， 求出 ΔH(H—H)值為436 kJ， 故答案為 C。 答案： C 3 ．某實驗小組用 m ol L－ 1N aOH 溶液和 m ol L－ 1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。 Ⅰ .配制 m ol L－ 1N aOH 溶液 ( 1) 若實驗中大約要使用 245 mL N aOH 溶液，至少需要稱量 N aOH 固體 ________g 。 ( 2) 從下圖中選擇稱量 N aO H 固體所需要的儀器( 填字母 ) ： ______________________________ ___ __ ___ _________________________________ 。 名稱 托盤天平( 帶砝碼 ) 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 藥匙 量筒 儀器 序號 a b c d e f Ⅱ .測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。 ( 1) 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ( 中和熱為 57. 3 k J/m ol) ： ____________ 。 ( 2) 取 50 mL N aOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。 ① 請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 次數(shù) 起始溫度 t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均 值 1 2 3 4 ② 近似認(rèn)為 m ol L－ 1 N aO H 溶液和 m ol L－1 H2SO4溶液的密度都是 g /c m3，中和后生成溶液的比熱容為 c ＝ J/( g ℃ ) ，則中和熱 Δ H ＝ ______ __( 取小數(shù)點后一位 ) 。 ③ 上述實驗結(jié)果的數(shù)值與 k J/m ol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不 可能是 ( 填字母 ) ________ 。 a ．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b ．在量取 N aOH 溶液的體積時仰視讀數(shù) c ．分多次把 N aOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中 d ．用溫度計測定 N aOH 溶液起始溫度后直接測定 H2SO4溶液的溫度 答案： Ⅰ . ( 1) ( 2 ) a 、 b 、 e Ⅱ .( 1 ) H2SO4( aq ) ＋ 2N aOH ( a q ) == = N a2SO4( aq ) ＋2H2O( l ) Δ H ＝－ 1 k J/m ol ( 2) ① ② － k J/m ol ③ b Ⅰ .需配制 250 mL 溶液，故需稱量 g N aOH 固體；需用天平、燒 杯 ( 盛放氫氧化鈉 ) 、藥匙。 Ⅱ .( 2 ) ① 第 2 組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的平均值為 ℃ 。 ② Δ H ＝－80 1 10－ 3k J/m ol ＝－ k J/m ol 。 ③ 放出的熱量少，可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。 考 點 2 熱化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則 ( 1) 書寫熱化學(xué)方程式時一定要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。 ( 2) 熱化學(xué)方程式中的 Δ H 值一定要與方程式中的計量系數(shù)成比例，且要注明單位和 “ ＋ ” 、 “ － ” 符號。 ( 3)
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