浙江鴨20xx年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)第12講化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡課件(編輯修改稿)
2025-03-31 07:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 )+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= kJmol1。起始反應(yīng)物為 N2和 H2,物質(zhì)的量之比為 1∶ 3,且總物質(zhì)的量不變 ,在不同壓強和溫度下 ,反應(yīng)達到平衡時 ,體系中 NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表 : 溫度 物質(zhì)的量分數(shù) 壓強 400 ℃ 450 ℃ 500 ℃ 600 ℃ 20 M P a 0 . 387 0 . 274 0 . 189 0 . 088 30 M P a 0 . 478 0 . 359 0 . 260 0 . 129 12 重點梳理 精選例題 下列說法正確的是 ( ) NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大 ,則正反應(yīng)速率越大 ,N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比均為 1 ,放出的熱量均為 kJ ℃ 、 30 MPa下反應(yīng)達到平衡時 ,生成 NH3的物質(zhì)的量最多 答案 解析 解析關(guān)閉 正反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān) ,且反應(yīng)物濃度越大正反應(yīng)速率越大 ,而NH3是產(chǎn)物 ,故 A錯誤 。N2和 H2的起始物質(zhì)的量之比為 1∶ 3,反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比也是 1∶ 3,故反應(yīng)達到平衡時 N2和 H2的轉(zhuǎn)化率相同 ,故 B正確 。當(dāng) 1 mol N2參與時反應(yīng)放出的熱量為 kJ,而題目中沒有確定參與反應(yīng)的反應(yīng)物的量 ,故 C錯誤 。由表格可知 600 ℃ 、 30 MPa下反應(yīng)達到平衡時 ,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)相對于 500 ℃ 、 30 MPa時小 ,故 D錯誤。 答案解析關(guān)閉 B 13 重點梳理 精選例題 跟蹤訓(xùn)練 ( ) H I HI混合氣體體積壓縮時顏色變深 NO2和 N2O4混合氣體體積壓縮時顏色先變深后變淺 NO CO、 NO、 CO2混合氣體升溫時顏色變深 Fe(SCN)3溶液中滴加幾滴濃 KSCN溶液后顏色變深 答案 解析 解析關(guān)閉 對反應(yīng) H 2 ( g ) +I 2 ( g ) 2H I ( g ) 而言 ,壓強不能改變其平衡狀態(tài) ,故A 項不能用勒夏特列原理解釋。 答案解析關(guān)閉 A 14 重點梳理 精選例題 ( ) 20 MPa~50 MPa的高壓 500 ℃ 左右的溫度同時使用鐵觸媒作催化劑 答案 解析 解析關(guān)閉 增大氮氣和氫氣的濃度 ,反應(yīng)物濃度增大 ,化學(xué)平衡正向移動 ,所以可以用平衡移動原理解釋 ,A 不符合題意。 N 2 +3 H 2 2N H 3 是一個反應(yīng)后氣體體積減小的可逆反應(yīng) ,增大壓強 ,平衡正向移動 ,所以可以用平衡移動原理解釋 ,B 不符合題意。將氨液化分離 ,降低生成物濃度 ,平衡正向移動 ,所以可以用平衡移動原理解釋 ,C 不符合題意。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率 ,不改變化
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