20xx高考化學分類解析-化學反應速率和化學平衡(編輯修改稿)
2025-09-11 09:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： (1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母） a． SO2 和 SO3 濃度相等 b． SO2 百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d． SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝置中再充入 N2 b．向裝置中再充入 O2 c．改變反應的催化劑 d．生高溫度 (3）求該反應達到平衡時 SO2 的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。 (4）若將平衡混合氣體的 5%通入過量的 BaCl2 溶液，生成沉淀多少克？ 20xx 高考化學分類解析――化學反應速率和化學平衡 9－ 5 答案：（ 1） bc (2） b (3）消耗的 O2 物質(zhì)的量： m olm olL Lm ol ?? 生成的 SO3 物質(zhì)的量： mo lmo l ?? SO2 和 SO3 的物質(zhì)的量和： m olm olL L ? 反應前的 SO2 物質(zhì)的量： molmolL L ? SO2 的轉(zhuǎn)化率： %%100 ??m olm ol (4 ）在給定的條件下，溶液呈強酸性， BaSO3 不會沉淀。因此 BaSO4 的質(zhì)量gm o lgm o l ??? 9．（ 08 寧夏卷） 將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： ① NH4I(s) NH3(g)＋ HI(g)；② 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)。 達到平衡時， c(H2)＝ L－ 1， c(HI)＝ 4mol L－ 1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為 ( ) A． 9 B． 16 C． 20 D． 25 答案： C。 10．（ 08 寧夏卷） 已知可逆反應： M(g)＋ N(g) P(g)＋ Q(g)；△ H＞ 0， 請回答下列問題： (1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為： c(M)= 1 mol L1, c(N)= mol L1，達到平衡后， M 的轉(zhuǎn)化率為 60％，此時 N 的轉(zhuǎn)化率為 。 (2）若反應溫度升高， M 的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。 (3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為： c(M)= 4 mol L1,c(N)=amol L1。達到平衡后， c(P)=2 mol L1,a= 。 (4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為： c(M)=c(N)= bmol L1 ，達到平衡后， M 的轉(zhuǎn)化率為 。 解析：（ 1） M 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為 L1，則 N 反應的量也是 L1，所以 N 的轉(zhuǎn)化率為： L1 mol L1 100％＝ 25％。 (2）由于該反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，化學平衡正向移動， M 的轉(zhuǎn)化率增大。 (3） M(g)＋ N(g) P(g)＋ Q(g) 起始： 1 0 0 20xx 高考化學分類解析――化學反應速率和化學平衡 9－ 6 平衡：
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