化學反應及其能量高考化學一輪復習_第一章_化學反應及其能量變化__2__離子反應(編輯修改稿)
2024-09-29 08:58 本頁面
【文章內容簡介】 與 CO3 S SO3 F、 ClO等生成弱酸 。OH與 NH4＋ 、 Cu2＋ 等生成弱堿； H＋ 與 OH生成水 . (4)發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子 (如 Fe3＋ 、 NO ClO、 MnO4等 )與還原性離子 (如 SI、 Fe2＋ 、 SO32等 ). 注 ： MnO4與 Cl、 等 不能大量共存 . ： (1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子 .常見的有色離子是 Cu2＋ 、 Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 MnO4等 . (2)強堿性溶液中肯定不存在與 OH起反應的離子 . (3)強酸性溶液中肯定不存在與 H+起反應的離子 . 【例 2】 在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（ ） A． NH4＋ 、 Al3＋ 、 SO4 NO3 B． K＋ 、 Na＋ 、 S Cl C． K＋ 、 NH4＋ 、 MnO SO42 D． Na＋ 、 K＋ 、 NO HCO3 答案為： A 練習： 一 、選擇題 Cl2+S2=2Cl+S↓ 離子反應中， S2代表的硫化物可以是 2. 下列對溶液導電性的推測不正確的是 A. 飽和碘水很稀 ,導電性很弱 ,I2 易溶于 CCl4,所得飽和溶液導電性較強 B. 常溫下飽和的苯酚溶液導電性較弱 ,向苯酚的渾濁液中滴加 NaOH 溶液 ,導電性增強 C. 向氨水中通 CO2 氣體 ,溶液的導電性增強 D. 發(fā)生中和反應時 ,生成鹽是強電解質 ,所以溶液的導電性一定增強 3．美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探測反物質，反物質的主要特征是電子帶正電荷，質子帶負電荷。以下表示反物質酸堿中和反應的通式是 A． H－ +OH＋ =H20 B． H＋ +OH－ =H20 C． H+OH－ =H20 D． H＋ +OH＋ =H20 4．在醫(yī)院實施外科手術時，常用 HgCl2稀溶液作為手術刀的消毒劑，已知 HgCl2有如下性質：① HgCl2晶體熔點較低；② H
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