高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)攻略專題5化學(xué)反應(yīng)與能量(參考版)
2025-01-11 13:30本頁面
【正文】 。 廣東、江蘇高考組合 ) ( 1 ) ( 廣東 ) 由磷灰石[ 主要成分 Ca5( P O4)3F] 在高溫下制備黃磷 (P4) 的熱化學(xué)方程式為： 4C a5( P O4)3F ( s ) ＋ 21S iO2( s ) ＋ 30C ( s ) == = 3P4( g) ＋20C aS iO3( s ) ＋ 30C O( g ) ＋ S iF4( g ) Δ H ① 上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 ___________ 。 變式訓(xùn)練 6 ． ( 2022 ( 3) 將一個熱化 學(xué)方程式顛倒 時， Δ H 的“ ＋ ”“ － ” 號也隨之改變，但數(shù)值不變。 答案： Δ H ＝ Δ H1＋ Δ H2＋ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5＋ Δ H6＝ 0 Δ H6＝ Δ H1＋ Δ H2＋ Δ H3＋ Δ H4＋ Δ H5 歸納總結(jié)： ( 1) 運(yùn)用蓋斯定律的技巧：參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計合理的反應(yīng)途徑，對原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng) “ 變形 ” ( 反寫、乘除某一個數(shù) ) ，然 后方程式之間進(jìn)行 “ 加減 ” ，從而得出求算新熱化學(xué)方程式反應(yīng)熱 Δ H 的關(guān)系式。 解析： 應(yīng)用蓋斯定律，抓住起點(diǎn)和終點(diǎn)即可列式。 [ 例 3] 觀察圖 a 和圖 b ，根據(jù)蓋斯定律，寫出 ΔHΔH ΔH ΔH ΔH5和 ΔH6的關(guān)系。也就是說，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無關(guān)。選項(xiàng) A 沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，錯誤；選項(xiàng) C 中 Δ H 忽視 “ － ” ，錯誤；選項(xiàng) B ，因H2O( l ) ― → H2O( g) 時吸收熱量，故生成 H2O( g) 時放出 更少的能量， Δ H 是負(fù)值，故有 Δ H － 2 036 k J/m ol ；選項(xiàng) D ，因 C3H8( g) 完全燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正確。 答案： C 5 ．已知 25 ℃ 、 101 k P a 下，拆開 1 m ol C — H 鍵要吸收 415 k J 的能量，拆開 1 m ol C — C 鍵要吸收 3 31 k J的能量，拆開 1 m ol O2中的 O == =O 鍵要吸收 4 98 k J的能量，形成水分子中的 1 m ol H — O 鍵要放出 4 65 k J的能量，形成二氧化碳分子中的 1 m ol C == =O 鍵要放出 798 k J 的能量 ( 丙烷燃燒過程中不考慮其他能量轉(zhuǎn)化 ) 。 答案： A 歸納總結(jié)： 判斷熱化學(xué)方程式正誤時，一般可以按如下方法快速判斷： ( 1) 看是否標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)； ( 2) 看清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)及 Δ H 的符號； ( 3) 看化學(xué)計量數(shù)和 Δ H 的數(shù)值關(guān)系是否相對應(yīng)； ( 4) 對燃燒熱要緊扣概念。 [ 例 2] ( 2022由于Δ H 與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與 Δ H 相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則 Δ H 也要加倍。 ( 4) 一般來說熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件，如不注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，則應(yīng)將溫度和壓強(qiáng)分別視為 25 ℃ 和 105Pa 。 ( 2) 熱化學(xué)方程式中的 Δ H 值一定要與方程式中的計量系數(shù)成比例，且要注明單位和 “ ＋ ” 、 “ － ” 符號。 ③ 放出的熱量少，可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。 Ⅱ .( 2 ) ① 第 2 組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的平均值為 ℃ 。 ③ 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與 k J/m ol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不 可能是 ( 填字母 ) ________ 。L－1 H2SO4溶液的密度都是 g /c m3，中和后生成溶液的比熱容為 c ＝ J/( g ① 請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 溫度 次數(shù) 起始溫度 t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均 值 1 2 3 4 ② 近似認(rèn)為 m ol ( 1) 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ( 中和熱為 57. 3 k J/m ol) ： ____________ 。 ( 2) 從下圖中選擇稱量 N aO H 固體所需要的儀器( 填字母 ) ： ______________________________ ___ __ ___ _________________________________ 。 Ⅰ .配制 m ol L－ 1N aOH 溶液和 m ol 答案： A 2 ．已知 1 g 氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 k J ，且氧氣中 1 m o l O == =O 鍵完全斷裂時吸收熱量 496 k J ，水蒸氣中 1 m ol H — O 鍵形成時放出熱量 463 kJ ，則氫氣中 1 m ol H — H 鍵斷裂時吸收熱量為 ( ) A ． 920 k J
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