浙江鴨20xx年高考化學二輪專題復習第10講化學反應中的能量變化課件(編輯修改稿)
2025-03-31 16:30 本頁面
【文章內容簡介】 個角度理解放熱反應和吸熱反應 (1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度分析 反應物的總能量之和大于所有生成物的總能量之和為放熱反應 。 反應物的總能量之和小于所有生成物的總能量之和為吸熱反應。 (2)從反應熱的量化參數(shù) ——鍵能的角度分析 11 重點梳理 精選例題 考點二 熱化學方程式 “四步 ” 一寫 方程式 二標 狀態(tài) 三標 Δ H 四標數(shù)值 和單位 12 重點梳理 精選例題 “五審 ” 13 重點梳理 精選例題 實驗測得 :101 kPa時 ,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水 ,放出 kJ的熱量 。1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2,放出 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是 ( ) ② ②④ ②③④ ① CH 4 ( g) + 2O 2 ( g) CO 2 ( g) +2 H 2 O ( l ) Δ H = +89 0 . 3 k J m ol 1 ② CH 4 ( g) + 2O 2 ( g) CO 2 ( g) +2 H 2 O ( l ) Δ H = 890 . 3 kJ m ol 1 ③ CH 4 ( g) + 2O 2 ( g) CO 2 ( g) +2 H 2 O ( g) Δ H = 890 . 3 kJ m ol 1 ④ 2H 2 ( g) + O 2 ( g) 2H 2 O ( l ) Δ H = 571 . 6 k J m ol 1 答案 解析 解析關閉 書寫熱化學方程式時要重點注意以下幾點 :(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài) ,H2O為液態(tài) ,C的穩(wěn)定化合物為 CO2。(2)ΔH的單位是 kJmol1,不是 kJ。(3)數(shù)值 ,ΔH的數(shù)值要與熱化學方程式中化學計量數(shù)保持一致 。(4)符號 ,吸熱用 “+”標注 ,放熱用 “”標注。僅②④符合要求。 答案
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