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高二化學反應中的熱量變化(編輯修改稿)

2024-12-16 00:04 本頁面
 

【文章內容簡介】 常見吸熱反應:持續(xù)高溫或加熱的反應、放熱反應的逆反應。 判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應。 鎂條燃燒 鋅與稀硫酸反應 高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳 氧化鈣與水反應 NH4++2H2O NH3H2O+H+ 如何實現(xiàn)物質的固、液、氣三態(tài)變化? 同一物質的固、液、氣三態(tài)所具有的能量是否相同? 如何用化學方程式表示放熱反應或吸熱反應? 二、放熱反應和吸熱反應的表示 —— 熱化學方程式 熱化學方程式 ⑴聚集態(tài):反應物和生成物必須標明聚集態(tài), S固
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