20xx年高考化學化學反應中的能量變化練習人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 q)====H2O(l)；ΔH= kJmol1。由于稀醋酸中主要是醋酸分子，當醋酸和NaOH發(fā)生中和反應時，醋酸的電離平衡向電離的方向移動，電離過程要吸熱， kJmol1，ΔH1 kJmol1；而H2SO4稀釋時要放出熱量，所以ΔH2 kJmol1,故D符合題意。答案：D7.(2010江蘇鎮(zhèn)江高三模擬) 分析圖12的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是 ( )圖12(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0 (g)+B(g)====2C(g)；ΔH＞0+B====2C；ΔH＜0 ====2A+B；ΔH＜0解析：本題考查化學反應吸熱、放熱的原因及表示。若反應物所具有的總能量＞生成物的總能量，該反應為放熱反應，ΔH為“”或“ΔH＜0”；反之為吸熱反應。由圖知E(2 A+B)＞E(C)，該反應2 A(g)+B(g)====2C(g)為放熱反應(ΔH＜0)，A正確、B錯誤。又因熱化學方程式必須注明物質(zhì)狀態(tài)，故C、D錯誤。答案：A：H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%。已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l)。ΔH=－ kJmol1CO(g)+O2(g)====CO2(g)。ΔH=－ kJmol1CH4(g)+2O2(g)====CO2 (g)+2H2O(l)。ΔH=－ kJmol1則在標準狀況下，224 L該種煤氣燃燒時放出的熱量為( ) Kj kJ kJ kJ解析：本題考查熱化學方程式的計算。由題意知224 L該種煤氣中含H2：(224 L50%)247。 Lmol1
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