高考化學化學反應與能量變化的推斷題綜合題試題(編輯修改稿)
2025-04-05 04:34 本頁面
【文章內容簡介】 ，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應式為 ________________，電池反應的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（已知F=96500 C/mol）【答案】MnO2+e+H＋=MnOOH Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH 【解析】【分析】(1)該電池中，負極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應，MnO2被還原生成MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=300 s=150 C，轉移電子的物質的量n(e)=，以此計算消耗鋅的物質的量、質量?！驹斀狻?1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反應式為Zn2e=Zn2+。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應式為MnO2+e+H+=MnOOH，故總反應式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=300 s=150 C，因此通過電子的物質的量是n(e)==103mol，鋅在反應中失去2個電子，則理論消耗Zn的質量m(Zn)=n(e)65 g/mol=103mol65 g/mol= g?！军c睛】本題考查原電池的工作原理以及電子轉移的金屬質量轉化關系的計算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)。8．鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發(fā)生的總反應式是：2Zn+O2═2ZnO。則該電池的負極材料是________；當導線中有1mol電子通過時，理論上消耗的O2在標準狀況下的體積是________【答案】鋅 【解析】【分析】根據(jù)原電池工作原理和電子守恒進行分析?！驹斀狻坑呻姵氐目偡磻綖椋?Zn+O2═2ZnO知，鋅發(fā)生氧化反應，做原電池負極，當導線中有1mol電子通過時。答案：鋅； 。9．氫氣是一種理想的綠色能源。在101kP下，請回答下列問題：（1）該反應物的總能量___生成物的總能量(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）氫氣的燃燒熱為___。（3）該反應的熱化學方程式為___。（4）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－mol1Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+mol1則ΔH2＝___kJmol1【答案】大于 kJ?mol1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?mol1 【解析】【分析】(2)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=?mol1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+?mol1，結合蓋斯定律可知，②+①2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，以此來解答?！驹斀狻?1)氫氣燃燒是放熱反應，則該反應物的總能量大于生成物的總能量；(2)，2=， kJ?mol1；(3)物質的量與熱量成正比，結合焓變及狀態(tài)可知該反應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?mol1；(4)由①Mg(s)+H2(g)═MgH2(s)△H1=?mol1，②Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3=+?mol1，結合蓋斯定律可知，②+①2得到Mg2Ni(s)+2H2(g)═Mg2NiH4(s)，△H2=(?mol1)2+(+?mol1)=?mol1。【點睛】考查利用蓋斯定律計算反應熱，熟悉已知反應與目標反應的關系是解答本題的關鍵。應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。10．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知：化學鍵HHClClHCl鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是___（把正確的一個選項填在橫線上）a．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=﹣?mol﹣1b．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g） △H=﹣183kJ?mol﹣1c．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g） △H=+183kJ?mol﹣1d．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g） △H=+?mol﹣1【答案】d【解析】【分析】根據(jù)所給的反應和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應熱，據(jù)此計算。【詳解】a．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=436kJ?mol1+243 kJ?mol1431kJ?mol1=?mol1，故a正確；b．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=436kJ?mol1+243 kJ?mol1(2431)kJ?mol1=183 kJ?mol1，故b正確；c．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=(2431)kJ?mol1(436kJ?mol1+243 kJ?mol1)△H=+183 kJ/mol，故c正確；d．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)△H=436kJ?mol1+243 kJ?mol1431kJ?mol1=?mol1，故d錯誤；故答案為d。11．斷開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別
高考資料相關推薦
鄂ICP備17016276號-1