高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量變化推斷題綜合題匯編(編輯修改稿)
2025-04-05 04:39 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 O2+4e+2H2O==4OH 負(fù) 2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑ 【解析】【分析】從圖中可以看出，當(dāng)K與a相連時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)K與b相連時(shí)，形成電解池，若Fe電極作陽(yáng)極，則發(fā)生Fe2e==Fe2+的反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，不合題意，故Fe電極應(yīng)作陰極?！驹斀狻?1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，則石墨作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O==4OH。答案為：吸氧；O2+4e+2H2O==4OH；(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負(fù)極相連，則N端是電源的負(fù)極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應(yīng)，陽(yáng)極Cl失電子生成Cl2，則電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。答案為：負(fù)；2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑?！军c(diǎn)睛】分析電池反應(yīng)時(shí)，電極的判斷是解題的切入點(diǎn)。若無(wú)外接直流電源，則裝置為原電池；若有外接直流電源，則裝置為電解池。在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，與電源正極相連的電極為電解池的陽(yáng)極。8．按要求回答下列問(wèn)題。(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；(2)CuSO4溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________；(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________?！敬鸢浮緼l3++3H2O?Al(OH)3+3H+ Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Al3e+4OH═AlO2+2H2O CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)] [Ar]3d5 【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSO4溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)會(huì)生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，Al失電子被氧化做負(fù)極，故答案為：Al3e+4OH═AlO2+2H2O；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)生成了碳酸根離子，發(fā)生的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42)+c(HC2O4)+c(H2C2O4)]；；(7)Fe元素為26號(hào)元素，失去最外層三個(gè)電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；(8) N2H4是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：。9．某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1：已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．②時(shí)，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，．(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式．(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．(3)時(shí)，的NaF溶液中______列出計(jì)算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．(4)已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，溶液中______．(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，化學(xué)方程式為_(kāi)___________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．【答案】、 氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣， 酸性 【解析】【分析】某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過(guò)濾得到濾渣1為，濾液為、加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過(guò)濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，據(jù)此分析?！驹斀狻磕砃iO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過(guò)濾得到濾渣1為，濾液為、加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過(guò)濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是、故答案為：；能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，；時(shí)，的NaF溶液中，結(jié)合電離平衡常數(shù)，水解平衡時(shí)近似取，則，一水合氨電離平衡常數(shù)。HF的電離常數(shù)，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，，，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得，同時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化
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