高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第2章-第4節(jié)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-【含答案】(編輯修改稿)
2025-04-05 06:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 件就能發(fā)生的反應(yīng)D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)C [ΔH－TΔS0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)，焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，放熱反應(yīng)具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但不一定自發(fā)，A、D正確；根據(jù)熵增原理，體系的混亂程度越大，熵值越大，B正確；自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會(huì)發(fā)生，C錯(cuò)誤。]2．某化學(xué)反應(yīng)的ΔH＝－122 kJmol－1，ΔS＝－431 Jmol－1K－1，則以下關(guān)于此反應(yīng)的自發(fā)性描述中正確的是( )A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．僅在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行B [ΔH0，ΔS0時(shí)低溫有利于自發(fā)進(jìn)行。]3．“熵”表示體系的混亂度，它的符號(hào)是“S”。下列變化中，ΔS0的是( )A．3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)B．2NO2(g)===N2O4(l)C．2IBr(l)===I2(s)＋Br2(g)D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)B [氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)ΔS0。](1)一般來說，如果一個(gè)過程是自發(fā)的，則其逆過程往往是非自發(fā)的。(2)自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)是可能相互轉(zhuǎn)化的，某一條件下的自發(fā)反應(yīng)可能在另一條件下就是非自發(fā)反應(yīng)，如2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g
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