新人教版化學選修4高中化學反應(yīng)熱的計算word學案一(編輯修改稿)
2026-01-05 07:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 101 kPa 時， 1mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 890 kJ 的 熱量， CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為： C6H12O6(s)＋ 6O2(g)＝ 6CO2(g)＋ 6H2O(l)； Δ H=－ 2 800 kJ／ mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。 【本節(jié)小結(jié)】： 【作業(yè)】 1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成 1 mol 水蒸氣放熱 241． 8 kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為__________________。若 1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱 2． 444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJ mol－ 1。 已知 2H2（ g） +O2(g)===2H2O(l)； Δ H=－ 571． 6 kJ mol－ 1 CO(g)+21 O2(g)===CO2(g) ；Δ H=－ 282． 9 kJ mol－ 1 某 H2 和 CO的混合氣 體完全燃燒時放出 113． 74 kJ的熱量，同時生成 3． 6 g液態(tài)水，則原混合氣體中 H2和 CO 的物質(zhì)的量之比為 A． 2∶ 1 B． 1∶ 2 C． 1∶ 1 D． 2∶ 3 天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ） A．減少空氣進入量，增大石油氣進氣量 B．增大空氣進入 量，減少石油氣進氣量 C．減少空氣進入量，減少石油氣進氣量 D．增大空氣進入量，增大石油氣進氣量 已知 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（ l）；Δ H=－ Q1 kJ mol－ 1 H2(g)+21 O2(g)===H2O(g)； Δ H=－ 21 Q2 kJ mol－ 1 H2(g)+21O2(g)===H2O(l
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