高二化學(xué)反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算(編輯修改稿)
2024-09-12 00:40 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 果。 用 ，讀數(shù)時(shí)要估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。 鹽酸與氫氧化鈉溶液濃度的配置準(zhǔn)確， 且濃度不宜過(guò)大，氫氧化鈉溶液濃度要稍大于 鹽酸的濃度，或者鹽酸的濃度要稍大于氫氧化 鈉溶液濃度。 操作動(dòng)作要迅速。 溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？ 因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。 實(shí)驗(yàn)中所用 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量比為 1∶1, 但在實(shí)際操作過(guò)程中往往會(huì)取 ，你知道為什么嗎？ HCl過(guò)量行嗎？ 為了保證 mol/L的鹽酸完全被 NaOH中和，采用 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量。若使鹽酸過(guò)量，亦可。 討論下列問(wèn)題 50 mL mol/L的鹽酸改為 50 mL mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？ 答案：會(huì)有所變化。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，其電離時(shí)要吸熱，故將使測(cè)得數(shù)值偏小。 100 mL mol/L的鹽酸和 100 mL mol/L的 NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒(méi)有失誤）？ 答案：否。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí)放出的熱量，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤，且無(wú)熱量損失，則二者結(jié)果相同）。 【課堂練習(xí)】： 50 mL mol／ L鹽酸與 50 mL mol／ L NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)反應(yīng)過(guò)程中所放出來(lái)的熱量可
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