化學(xué)：13化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案(新人教版選修4)-資料下載頁

【總結(jié)】-1-課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算(一)授課班級課時1教學(xué)目的知識與技能理解蓋斯定律過程與方法通過運用蓋斯定律求有關(guān)的反應(yīng)熱，進一步理解反應(yīng)熱的概念情感態(tài)度價值觀通過實例感受蓋斯定律，并以此說明蓋斯定律在

2024-12-07 19:01

高中化學(xué)人教版-選修四-第一章-化學(xué)反應(yīng)與能量-第三節(jié)-化學(xué)反應(yīng)熱的計算-化學(xué)反應(yīng)熱的計算第二課時(-資料下載頁

【總結(jié)】高中化學(xué)人教版選修四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)熱的計算第二課時（反應(yīng)熱的計算） 姓名:________班級:________成績:________ 一、選擇題(共21題；共...

2025-04-05 04:00

蘇教版化學(xué)選修4反應(yīng)熱的測量與計算-資料下載頁

【總結(jié)】寫出下列熱化學(xué)方程式：（1）在101kPa時，1molC完全燃燒放出的熱量（2）(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出445kJ熱量（3）、50mL鹽酸與、50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出（4）、50mL鹽酸與、50mLKOH溶液完全反應(yīng)放出專題一化學(xué)反應(yīng)與能量變化

2024-11-17 17:12

高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教案5新人教版選修-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算教學(xué)目標(biāo)：知識與技能：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題；3、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算。過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運用知識分析問題解決問題的能力教學(xué)重點：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算教學(xué)難點：蓋斯定律的應(yīng)用課時安排：1課時教學(xué)方法：讀、講、議、練，啟發(fā)式，

2025-06-07 23:14

反應(yīng)熱的計算化學(xué)教學(xué)反思-資料下載頁

【總結(jié)】《反應(yīng)熱的計算》化學(xué)教學(xué)反思 　　本節(jié)課為必修2和選修4的整合教學(xué)，教學(xué)中，教材的處理比較好，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度和難度把握的很好。開頭以實驗來引出吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，實驗現(xiàn)象比較明顯，...

2024-12-03 01:17

高中化學(xué)選修四第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算-資料下載頁

【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)熱的計算①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？用圖示求解過程。①+②=③△H3=△H1+△H2=判斷下列數(shù)據(jù)△H1表示燃燒熱嗎？思

2024-08-25 00:34

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定學(xué)案-資料下載頁

【總結(jié)】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（學(xué)案）第三課時中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:認識中和熱的概念，掌握中和熱的測定原理及方法?！局?、難點】:中和熱的測定實驗【學(xué)習(xí)過程】三、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+

2024-08-02 07:49

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計算word學(xué)案一-資料下載頁

【總結(jié)】課題：第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。【重點、難點】：蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算【學(xué)習(xí)過程】：【溫習(xí)舊知】問題1、什么叫反應(yīng)熱？

2024-11-30 07:42

反應(yīng)熱的測量和計算-資料下載頁

【總結(jié)】一、反應(yīng)熱和焓變：：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變.符號：?H單位：kJ/mol在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量.放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反

2024-08-24 21:04

反應(yīng)熱和化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】將心注入夢想可及上城依米書院高二年級化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)講義(化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng))姓名：成績：　【考點1】化學(xué)能與熱能　熱化學(xué)方程式　1．化學(xué)反應(yīng)的分類2．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征(1)實質(zhì)：_________________________斷裂和__________________________形成。(2)特征：既有______

2024-08-14 03:54

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率-資料下載頁

【總結(jié)】第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率?一個化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進行的程度,還決定于。?要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度化學(xué)反應(yīng)速率的快慢?影

2024-11-11 08:18

高二化學(xué)反應(yīng)的限度-資料下載頁

【總結(jié)】硫酸廠學(xué)習(xí)交流本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：1、了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能正確書寫、求算某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)。2、了解濃度商的概念，并能利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。過程與方法目標(biāo)：通過交流研討培養(yǎng)學(xué)生對數(shù)據(jù)的

2024-11-10 00:04

反應(yīng)熱與化學(xué)平衡-資料下載頁

【總結(jié)】寒假突破？（一）反應(yīng)熱與化學(xué)平衡一、單選題，下列圖像描述正確的是（?）A.?圖5表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ·mol-1B.?··L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.?圖7表示體積和pH均相同的HCl和C

2024-08-14 03:58

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率-資料下載頁

【總結(jié)】一次性飯盒的降解過程海南樂東縣沖坡中學(xué)楊君蘭一、化學(xué)反應(yīng)速率——描述化學(xué)反應(yīng)的快慢?念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。?：v=△c/△t?mol/（L·min

2024-11-09 08:30

高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-資料下載頁

【總結(jié)】選修4化學(xué)反應(yīng)原理高中化學(xué)新課程教學(xué)參考2020/12/18222020/12/183《化學(xué)反應(yīng)原理》的結(jié)構(gòu)特點1能量變化化學(xué)反應(yīng)2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學(xué)反應(yīng)為內(nèi)容線索2020/12/184教材整體特征

2024-11-11 08:46

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測定與計算(參考版)

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