反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算(編輯修改稿)
2024-09-11 21:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 室溫下，若將 1mol無水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱 Q2kJ，則（ ） A． Q1Q2 B． Q1=Q2 C． Q1Q2 D．無法確定 A 蓋斯定律的靈活應(yīng)用 課堂練習(xí) C u S O 4 5 H 2 O ( s ) C u S O 4 ( a q ) + 5 H 2 O ( l )C u S O 4 ( s ) + 5 H 2 O ( l )H 2H 1H 3寫出下列熱化學(xué)方程式： （ 1）在 101kPa時(shí)， 1mol C完全燃燒放出 的熱量 （ 2） (g)完全燃燒生成 CO2(g)和 H2O(l)時(shí)，放出 445kJ熱量 （ 3） 、 50mL鹽酸與 、50mLNaOH溶液完全反應(yīng)放出 （ 4） 、 50mL鹽酸與 、50mLKOH溶液完全反應(yīng)放出 1．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定 （ 1）實(shí)驗(yàn)藥品： 50 mL、 mol/L的 鹽酸 和 50 mL、 mol/L氫氧化鈉 溶液 一、反應(yīng)熱的測(cè)量 （ 2）實(shí)驗(yàn)儀器： 簡(jiǎn)易量熱計(jì) 量筒 （ 50 mL）兩個(gè) ⑶實(shí)驗(yàn)原理： － m△ t 103 kJ/mol Δ H= (4)實(shí)驗(yàn)步驟： a、 藥品取用 用一個(gè)量筒最取 50 mL mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。 然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干 凈 。 用另一個(gè)量筒量取 50 mL mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH溶液 的溫度，記入下表。 b、酸堿混合 把量筒中的 NaOH溶液 迅速 倒入量熱計(jì)（ 注意不要灑到外面 ） 。 立即 蓋上蓋板 ,用 環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕 攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。 c、 數(shù)據(jù)處理 d、 重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)兩次 次數(shù) 1 2 3 起始溫度 t/186。c 終止溫度 溫度差 t/186。c t/186。c 鹽酸 氫氧化鈉 平均值 ΔH= － （ t2－ t1） kJ/mol 理論上 ：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng) : H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)。 △ H= — ［議一議］為何所測(cè)得的數(shù)據(jù)不是 kJ/mol，分析產(chǎn)生誤差的原因。 誤差分析 : 可能的原因有： 體積 有誤差 的 讀數(shù) 有誤。 的溫度，致使熱量損失而引起誤差 。 灑 在外面。 、堿溶液時(shí)， 動(dòng)作緩慢 ，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤 差。 不到位，致使實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差。 問題探究 簡(jiǎn)易量熱計(jì)中 ，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ 減少熱量損失 酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ 問題探究 減少熱量損失 實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？ 不能。因?yàn)殂~絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大 有人建議用 ，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確。為什么？ 可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測(cè)得的熱量更加準(zhǔn)確。 問題探究 判斷下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的數(shù)值有如何影響？填變大變小或者不變。 ①大燒杯上沒有蓋硬紙板 ②實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL mol/L鹽酸跟 50 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 變 小 不 變 不管 化學(xué)反應(yīng)是 一步完成 或分 幾步完成 ，其 反應(yīng)熱 是 相同 的。 化學(xué)反應(yīng)的焓變（ Δ H）只與反應(yīng)體系的 始態(tài) 和 終態(tài) 有關(guān)，而與反應(yīng)的 途徑無關(guān) 。 蓋斯定律直觀化 △ H＝△ H1+△ H2 例 ① .CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= － kJ/mol ② .H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= － kJ/mol ③ .C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= 1370 kJ/mol 試計(jì)算 ④ .2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH ① 2 + ② 4 ③ = ④ 所以， ΔH＝ ΔH1 2 ＋ ΔH2 4 － ΔH3 ＝－ 2 － 4 ＋ 1370 ＝－ kJ/mol 練習(xí)課本 P8 問題解決 你知道 神七 的火箭 燃料 是什么嗎？ 例 2：發(fā)射火箭時(shí)，用 N2H4（肼）在 NO2中燃燒，生成 N液態(tài) H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△ H1=+ N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △ H2=534kJ/mol 若都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △ H=練 同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知： P4(s、 白磷 )+
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