反應熱及其運用(編輯修改稿)
2025-07-21 14:50 本頁面
【文章內容簡介】 D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：3解 析：A、B考查熱化學方程式的書寫。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態(tài)、系數（ξ=1mol時）、系數與反應熱數值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。答案D三、△H與鍵能的關系 鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。例如，、這些就是相應化學鍵的鍵能，通常取正值。故由上述知：△H約等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。如下表例3：（2010重慶12）已知（g）+(l)=2(g)?！鱄=72KJ/,蒸發(fā)1(l)需要吸收的能量為30KJ，其它相關數據如下表：（g）（g）（g）1分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/ KJ436a369則表中a為（ ） A 404 B 260 C 230 D200解 析： 由已知得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，則H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= －102KJ/mol。據△H約等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差知：436+a2369=－102；a=―200KJ，D項正確。四、蓋斯定律由前述可知：△H與始態(tài)終態(tài)有關而與途徑無關。所以蓋斯定律為：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。如：例4：（2010廣東9）在298K、100kPa時，已知：2 ；⊿；⊿ ；⊿則⊿與⊿和⊿間的關系正確的是（ ）A .⊿=⊿+2
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