20xx人教版高中化學選修四112中和反應反應熱的測定word課時訓練(編輯修改稿)
2025-01-14 03:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 為 molL1 解析 :從圖中曲線可以看出 ,溫度為 22 ℃ 時 ,V1 為 5,則 V2 為 45,此時已經(jīng)開始發(fā)生反應 ,所以22 ℃ 一定不是做該實驗時環(huán)境的溫度 ,A 錯 。從曲線隨 V1 增多而升高 ,隨反應的進行 ,溶液溫度升高說明反應放熱 ,化學能轉(zhuǎn)化為熱能 ,B正確 。當 V1=30時溫度最高 ,說明此時兩者恰好完全反應 ,則 c(NaOH)== mol L1,C 錯 。該實驗不能證明有水生成的其他反應也是放熱的 ,D 錯。 答案 :B :H+(aq)+OH(aq) H2O(l) ΔH=Q1 kJmol1,又知 :H2SO4(aq)+2KOH(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJmol1。則 Q1和 Q2的關系是 ( ) =Q2 =Q2 Q2 解析 :兩個反應都是強酸、強堿稀溶液的反應 ,第二個反應生成 2 mol H2O,是第一個反應生成水的 2 倍 ,故 Q2=2Q1。 答案 :B ,下列操作一定會降低實驗準確性的是 ( ) 溶液在倒入小燒杯時 ,有少量濺出 、小燒杯體積相差較大 ,夾層間放的碎泡沫塑料較多 HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測 NaOH 溶液的溫度 解析 : NaOH 溶液在倒入小燒杯時 ,有少量濺出 ,實驗中生成水的量減少 ,放出的熱量減小 ,測得中和熱的數(shù)值不準。 答案 :B H+(aq)+OH(aq) H2O(l) ΔH= kJmol1,回答下列問題。 (1)用含 20 g NaOH 的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出 kJ 的熱量。
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