反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系和區(qū)別(編輯修改稿)
2024-09-01 04:09 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 熱反應(yīng) D．℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞例5．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 （ ） ①C(s)+O2(g)====CO2(g)。ΔH1 C(s)+O2(g)====CO(g)。ΔH2 ②S(s)+O2(g)====SO2(g)。ΔH3 S(g)+O2(g)====SO2(g)。ΔH4 ③H2(g)+2O2(g)====H2O(l)。ΔH5 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)。ΔH6 ④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)。ΔH7 CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)。ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③例6． 已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=221 kJmol1②稀溶液中，H+(aq)+OH====(aq)H2O(l)；ΔH= kJmol1下列結(jié)論正確的是 （ ） A． kJmol1 B．①的反應(yīng)熱為221 kJmol1 C． kJmol1 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水， kJ熱量例7．25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、 kJmol kJmol kJmol2 800 kJmol1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A．C(s)+O2(g)====CO(g)。ΔH= kJmol1 B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)。ΔH=+ kJmol1 C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)。ΔH= kJmol1 D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l)。ΔH=1 400 kJmol1例8．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJmol—1l B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2b kJmol—1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJmol—1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJmol—1例9．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵C－HC＝CC－CH－H鍵能（kJmol—1）試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱例10．在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 。例11．（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－ kJmol—1，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。例12．10 g硫磺在 O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18℃℃，則硫磺的燃燒熱為 ，熱化學(xué)方程式為 。例13．實(shí)驗(yàn)室用50 mL molL1鹽酸、50 mL molL1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：試完成下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________________________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是__________________________________。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t1= ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c) J(g℃)1計(jì)算〕。(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液123【專題訓(xùn)練與高考預(yù)測(cè)】1．知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H1=akJ/mol，(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=bkJ/mol(3)H2(g)+(g)=H2O(l)；△H3=ckJ/mol，(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H4=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是 （ ）A．a(chǎn)c0 B．bd0 C．2a=b0 D．2c=d02．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示如下：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△H=向1L1mol/L的NaOH（aq）中加入：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱為△H△H△H3，它們的關(guān)系正確的是（ ?。?A．△H1△H2△H3 B．△H2△H3△H1 C．△H1=△H2=△H3 D．△H1△H3△H23．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJmol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJmol－1 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．CH3OH的燃燒熱為192．9 kJmol－1 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H－192．9kJmol－14．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是 （ ） A．／mo1，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(1) =2H2(g)+O2(g) ?！鱄=+／mo1 B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(1)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1)?！鱄=445kJ／mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)。△H=221kJmol1，／mo1D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)?！鱄= 一57．3kJ／mol5．對(duì)于反應(yīng)C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng)①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是 （ ） A．△H1△H2△H3 B．△H2△H32△H1 C．△H2△H1△H3 D．△H3△H22△Hl6．已知25℃,101KPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為 （ ）C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；△H=，C(金剛石)+O2(g)=CO2(g)；△H=據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．由
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1