燃燒熱能源(上課)(編輯修改稿)
2025-01-20 21:33 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △ H＝ kJ?mol1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △ H＝ 2 220 kJ?mol1（ 1） H2的燃 燒熱為 ____________， C3H8的燃 燒熱為 ____________ （ 2） 2gH2和 2mol C3H8組 成的混合氣體完全燃 燒 放出的 熱 量 為____________ kJ?mol1 2 220 kJ?mol1 kJ 研究物質(zhì)燃燒熱的意義 了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料？ 根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開采、儲(chǔ)存的條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等綜合考慮。表中較理想的燃料是：氫氣、甲烷、甲醇等。［例題］ 101 kPa時(shí)， 1 mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 kJ的熱量， CH4的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少 ? 燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用答案： CH4的燃燒熱為 kJ/mol，1 000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 104 kJ。解析：根據(jù)題意，在 101 kPa時(shí)， 1 mol CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（ g）＋ 2O2（ g） =CO2（ g）＋ 2H2O（ l）ΔH=－ kJ/mol即 CH4的燃燒熱為 kJ/mol。1 000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：n(CH4)= = mol1 mol CH4 完全燃燒放出 kJ的熱量， mol CH4 完全燃燒放出的熱量為： mol kJ/mol=104 kJ 汽油的主要成分是辛烷 (C8H18), 1mol C8H18(l)在 O2(g)中燃燒 ,生成 CO2(g) 和 H2O(l),放出 5518 kJ的熱量 ,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并計(jì)算在同樣情況下燃燒 熱量。C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)。 ΔH= –5518 kJ/mol放出的熱量 =5518KJ247。114= 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l)； ΔH= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l)； ΔH= – 890 kJ/mol 由 1mol 氫氣和 2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2066kJ
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1