燃燒熱蓋斯定律ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 12:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 g)==8CO2(g)+9H2O(l) △ H=－ 5518kJ/mol ③ H++OH－ ==H2O △ H=－ ④ NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △ H=+mol A．①③ B．②③ C．②④ D．只有② D H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = kJ/mol ΔH 正逆反應的反應熱效應數(shù)值相等，符號相反 H2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) △ H= + kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △ H1＝－ H2O(g)=H2O (l) △ H2＝－ 44 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △ H ＝△ H1＋ △ H2 ＝ － 三、蓋斯定律： : 不管化學反應是一步完成或分幾步完成 , 其反應熱是相同 . 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ,而與反應的途徑無關(guān)。 △ H＝△ H1+△ H2
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