高考化學(xué)復(fù)習(xí)12第二節(jié)燃燒熱能源(編輯修改稿)
2025-08-19 01:58 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ol 作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)計(jì)算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 2．研究物質(zhì)燃燒熱的意義 3．燃燒熱的有關(guān)計(jì)算 ［例題］ 101 kPa時(shí)， 1 mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 kJ的熱量， CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 解析：根據(jù)題意，在 101 kPa時(shí)， 1 mol CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： CH4（ g）＋ 2O2（ g） ===CO2（ g）＋ 2H2O（ l）； ΔH=－ kJ/mol 即 CH4的燃燒熱為 kJ/mol。 1 000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為： n(CH4)= = mol 1 mol CH4 完全燃燒放出 kJ的熱量， mol CH4 完全燃燒放出的熱量為： mol kJ/mol= 104 kJ 答案： CH4的燃燒熱為 kJ/mol， 1 000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
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