【總結(jié)】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/17燃燒熱能源?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/17在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ/molC3H8(g
2024-11-10 07:40
【總結(jié)】第二節(jié)燃燒熱能源反應(yīng)熱的種類:由于反應(yīng)的情況不同,可分為:燃燒熱——實(shí)際應(yīng)用較廣中和熱:酸和堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量溶解熱………………練習(xí)1:分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式,哪個(gè)是表示固態(tài)碳的燃燒熱?A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-B.C(s)+O2(g)=CO2
2024-08-24 23:34
【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱例2:實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出kJ的熱量,這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-kJ/mol例1:實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出kJ的熱量,這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=
2024-11-10 00:03
【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量2022年6月2日星期四中和熱燃燒熱能源一、燃燒熱例2:實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)1molH2完全燃燒放出kJ的熱量,這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-kJ/mol例1:實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)1molC完全燃燒放出kJ的熱量,這就是C的燃
2025-05-12 05:18
【總結(jié)】第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位是kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-穩(wěn)定的化合物:即不能再燃燒。C→CO2,H→H2O,S→SO21、概念
2024-11-10 08:54
【總結(jié)】第二節(jié)燃燒熱能源2020/12/192一、燃燒熱25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位是kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-穩(wěn)定的化合物:即不能再燃燒。C→CO2,H→H2O
2024-11-12 01:51
【總結(jié)】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/18燃燒熱能源?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/18在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ/molC3H8(g
2024-11-11 04:30
【總結(jié)】2、燃燒熱能源首先回顧上一節(jié)課小結(jié)、練習(xí)與思考。?反應(yīng)熱?化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?熱化學(xué)方程式(練習(xí)與鞏固)依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的
2024-11-09 02:50
【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化?預(yù)習(xí)導(dǎo)引一、焓變反應(yīng)熱焓變焓:與內(nèi)能有關(guān)的物理量,用______________表示焓變:a)定義:______________。b)符號(hào):__________單位:_______c)測(cè)量:___________________。d)產(chǎn)生原因:化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中_____
2024-08-14 19:04
【總結(jié)】第一篇:滲透法制教育教案燃燒熱 課題:第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié)燃燒熱能源 學(xué)校:萬(wàn)山區(qū)民族中學(xué) 教師: 黃秋紅 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源 萬(wàn)山區(qū)民族中學(xué)黃秋紅 一、教學(xué)...
2024-10-15 11:50
【總結(jié)】化學(xué):1.2《燃燒熱能源》精品課件PPT(人教版選修4)2020年12月24日星期四第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、燃燒熱在25℃、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。(1)條件:25℃、101KPa;(3)生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定
2024-11-17 12:06
【總結(jié)】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量中和熱燃燒熱能源中和熱1、酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出,可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol/L的稀鹽酸跟1L1mol/L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時(shí),能放出。NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
2025-01-05 10:27
【總結(jié)】WWW.WATSONWYATT.COM第一章燃燒熱力學(xué)?本章研究?jī)?nèi)容(研究燃燒系統(tǒng)中有化學(xué)反應(yīng)時(shí)的能量轉(zhuǎn)換和守恒關(guān)系)?基本概念?應(yīng)用熱力學(xué)第一定律和第二定律計(jì)算:(火焰)溫度提綱:定義及概念熱一定律熱二定律定義及概念大
2024-12-29 12:14
【總結(jié)】高中化學(xué)課件:第一章第二節(jié)《燃燒熱能源》(新人教版選修4)2、燃燒熱能源?首先回顧上一節(jié)課小結(jié)、練習(xí)與思考。–反應(yīng)熱–化學(xué)反應(yīng)中的能量變化–
【總結(jié)】....燃燒熱反應(yīng)熱計(jì)算復(fù)習(xí)一、燃燒熱(1)概念:25℃、101Kpa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,單位為KJ/mo。【注意】①對(duì)物質(zhì)的量限制:必須是1mol:②1mol純物質(zhì)是指1mol純凈物
2025-06-20 00:55