中和熱燃燒熱能源兩課時(shí)(編輯修改稿)
2025-01-23 10:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 時(shí) 1molH2完全燃燒放出 kJ的熱量，這就是 H2的燃燒熱。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= － kJ/mol 例 1：實(shí)驗(yàn)測(cè)得 101kPa時(shí) 1molC完全燃燒放出 kJ的熱量，這就是 C的燃燒熱。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= － 一、燃燒熱 : 在 25℃ 、 101kPa時(shí) ,1mol純物質(zhì) 完全燃燒 生成 穩(wěn)定的化合物 時(shí)所 放出 的 熱量 。 為什么指定溫度和壓強(qiáng) ? C CO2 （ g） S – SO2 （ g） H– H2O（ l） 單位 : kJ/mol 限定燃料的物質(zhì)的量 2C8H18（ l） +25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △ H=－ 11036KJ/mol 思考 :① C8H18的燃燒熱是多少 ? △ H=－ 5518KJ/mol ② 1mol C8H18燃燒時(shí)放出了多少熱 ? 5518KJ 一、燃燒熱 : 在 25℃ 、 101kPa時(shí) ,1mol純物質(zhì) 完全燃燒 生成 穩(wěn)定的化合物 時(shí)所 放出 的 熱量 。 PS： Ⅰ 、在 101kPa時(shí)，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 如 :C→C0 2， H→H 20(l)， S→S0 2等 Ⅱ 、燃燒熱通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)得 Ⅲ 、可燃物以 1mol為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行測(cè)量 Ⅳ 、系數(shù)常用分?jǐn)?shù)表示 ： 如 : CH4的燃燒熱為 含義 : 在 101KPa時(shí) , 1molCH4完全燃燒時(shí) ,放出 的熱量 . ： 應(yīng) 以 1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn) 來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) (常出現(xiàn)分?jǐn)?shù) ) Q放 =n(可燃物 ) △ H CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ g） △ H=－ 【例 1】 在 101 kPa時(shí)， 1mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 【解】根據(jù)題意，在 101 kPa時(shí)， 1mol CH4 完全燃燒的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)＋ 2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH= － 890 kJ／ mol 即 CH4的燃燒熱為 890 kJ／ mol。 1000 L CH4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )的物質(zhì)的量為： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/mol 1 = 1mol CH4 完全燃燒放出 890kJ的熱量， molCH4 完全燃燒放出的熱量為： mol 890 kJ／ mol＝ 104kJ 答： CH4的燃燒熱為 890 kJ／ mol， 1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 104kJ。 【例 2】 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6(s)＋ 6O2(g)＝ 6CO2(g)＋ 6H2O(l) ΔH=－ 2 800 kJ／ mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 解 :根據(jù)題意 ， 葡萄糖的燃燒熱為 2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol 1= 1mol C6H12O6完全燃燒放出 2800 kJ的熱量 ， mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為： mol 2800 kJ／ mol=1560 kJ 答： 100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生 1560 kJ的熱量。 ★燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 相 同 點(diǎn) 燃燒熱 中和熱 能量變化 放熱反應(yīng) ΔH ΔH0 , 單位 kJ/mol 不 同 點(diǎn) 反應(yīng)物的量 1mol可燃物 可能是 (不限 ) 生成物的量 不限量 1mol H2O 反應(yīng)熱 的含義 1mol反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱量 。不同的物質(zhì)燃燒熱不同 酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量 ,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同 ,均約為 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH= kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= kJ
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