中和熱燃燒熱能源ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-08 05:18 本頁面
【文章內容簡介】 ΔH= － kJ／ mol 如果用 1L1mol／ L的 KOH溶液中和 1L1mol／ L的 HNO3溶液 ， 也能放出 kJ的熱量 。 KOH(aq)＋ HNO3(aq)=KNO3(aq)＋ H2O(l) ΔH= － kJ／ mol 二、中和熱 1．定義： 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生 成 1mol水時的反應熱叫做中和熱。 2. 中和熱的表示： H+(aq)+OH(aq)=H2O (1) △ H=／ mol ： Ⅰ 、條件： 稀溶液 。 稀溶液是指溶于大量水的離子 Ⅱ 、反應物： （強）酸與（強）堿 。中和熱 不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應 Ⅲ 、生成 1mol水。 中和反應的 實質 是 H+和 OH化合生成H20， 若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱之內 Ⅳ 、放出的熱量： 例：已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； ? H=，求下列中和反應中放出的熱量。 （ 1）用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出 _______ kJ的熱量。 （ 2）用 28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出 ______kJ的熱量。 ★ 燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系 相 同 點 燃燒熱 中和熱 能量變化 放熱反應 ΔH ΔH0 , 單位 kJ/mol 不 同 點 反應物的量 1mol可燃物 可能是 (不限 ) 生成物的量 不限量 1mol H2O 反應熱 的含義 1mol反應物完全燃燒時放出的熱量 。不同的物質燃燒熱不同 酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量 ,強酸強堿間的中和反應中和熱大致相同 ,均約為 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH= kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。 已知： 石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？ 請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學
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