高考化學復習12第二節(jié)燃燒熱能源(更新版)
【正文】 ？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 解析：根據(jù)題意，在 101 kPa時， 1 mol CH4完全燃燒的熱化學方程式為： CH4（ g）＋ 2O2（ g） ===CO2（ g）＋ 2H2O（ l）； ΔH=－ kJ/mol 即 CH4的燃燒熱為 kJ/mol。 ⑵在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點： ①研究條件： 101 kPa ② 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。ΔH=－ kJ/mol （ s）＋ O2（ g） ===CO2(g)。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為： C6H12O6（ s）＋ 6O2（ g） ===6CO2（ g）＋ 6H2O（ l）；ΔH=－ 2 800 kJ/mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。 新能源的開發(fā) ， ， ，生物能、核能、地熱能、潮汐能等 再 見
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