高二化學反應熱的計算(編輯修改稿)
2024-12-15 08:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _________________________________。 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 紅磷 )； = kJ/mol H 回憶： 什么叫蓋斯定律？ 如何應用蓋斯定律進行計算？ 有哪些注意事項？ 蓋斯定律 不管化學反應是分一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。 2注意： 計量數(shù)的變化與反應熱數(shù)值的變化要對應 反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變 P4(s、白磷 )+5O2(g)=P4O10(s)； = kJ/mol H1 P(s、紅磷 )+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = kJ/mol H2 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 紅磷 )； = H 已知： H2O(g)==H2O(l) △ H2=44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △ H1=?那么 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △ H是多少？ ① C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=③ C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 課本 13頁習題 6 若多步化學
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