高二化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(參考版)
2024-11-13 08:30本頁面
【正文】 即△ H＋ △ H ’ = ０ 三：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。 理論推算反應(yīng)熱： 依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化 （ 1）蓋斯定律 （ 2）通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式： 設(shè)計(jì)合理路徑 路徑 1總能量變化等于路徑 2總能量變化 物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加 反應(yīng)熱計(jì)算注意事項(xiàng)： 計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng) 反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變 二：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △ H1=+ N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △ H2=534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 2注意： 計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng) 反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變 P4(s、白磷 )+5O2(g)=P4O10(s)； = kJ/mol H1 P(s、紅磷 )+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = kJ/mol H2 P4(s、 白磷 )=4 P(s、 紅磷 )； = H 已知： H2O(g)
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